1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
2. Сравнительная характеристика водорода и кислорода.
3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав данного неорганического вещества.(FeSO4)
1. Виды химической связи(ковалентная, ионная,
металлическая).
2. Органические вещества. Классификация. Состав. Свойства.
3. Получите газообразное вещество и докажите его наличие.(H2)
1. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
2. Теория химического строения органических соединений
А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии.
3. Получите амфотерный гидроксид и докажите его свойства.
AL(OH)3
1. Состав и свойства воды. Значение воды и водных растворов.
2. Углеводороды. Классификация. Понятие о предельных, непредельных и ароматических УВ.
3. Вычислите массу продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых взято в избытке.
1. Типы химических реакций( соединения, разложения, замещения и обмена).
2. Общая характеристика строения и свойств металлов. Металлы в природе. Значение металлов и сплавов.
3. Проведите реакции, характерные для не растворимого
основания. Cu(OH)2
1 Общая характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения натрия и калия.
2. Насыщенные УВ. Метан. Строение. Свойства и применение.
3. Вычислите тепловой эффект реакции по известной массе исходного вещества и количеству теплоты, выделившейся в ходе реакции.
1. Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца.
2. Углеводороды в природе. Природный газ, нефть и каменный уголь. Использование УВ.
3. Вычислите массу продукта реакции, если для его получения взят раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.
1. Кислоты, их состав, классификация и свойства в свете Т.Э.Д
2. Общая характеристика неметаллов. Положение в ПСХЭ. Строение, свойства, нахождение в природе.
3.Вычислите массу исходного вещества, если известна масса продукта реакции и указана массовая доля его выхода от теоретически возможного(%)
1. Основания, их классификация и свойства в свете Т.Э.Д.
2. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода Сера, её строение и свойства. Аллотропия серы и кислорода.
3.Определите опытным путём каждое из трёх неорганических веществ.
1. Оксиды, их классификация и свойства.
2.Серная кислота, её свойства. Значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве.
3.Получите вещество реакцией замещения. Вычислите массу одного из исходных веществ, необходимую для получения указанного количества продукта реакции.
1. Азот. Положение в периодической системе, его строение, свойства, биологическое значение. Круговорот азота в природе
2.Ненасыщенные УВ. Этилен.
3. Вычислите объём газа, который выделится в реакции двух газов, если известен объём одного из газов.
1. Соли, их состав, классификация и свойства в свете Т.Э.Д. Генетическая взаимосвязь между классами неорганических веществ.
2. Аммиак. Строение, свойства и применение. Соли аммония.
3.Получите газообразное вещество и докажите его наличие.(СО2)
1.Минеральные удобрения, их классификация и свойства.
2. Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты.
3. Приготовьте раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества.
1. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.
2. Углерод, его строение, свойства, круговорот в природе.
3. Вычислите массу продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую массовую долю примесей.
1. Общая характеристика галогенов. Хлор и его соединения
2. Алюминий, его строение и свойства.
3. Получите данное вещество реакцией обмена и вычислите массы исходных веществ, если известна масса продукта реакции.
1.Типы кристаллических решёток. Связь между строением и свойствами веществ.
2. Ацетилен, как непредельный УВ.
3. Проведите реакции, доказывающие качественный состав данного неорганического вещества. (СuSO4 )
1. Соединения углерода и кремния (Оксиды, кислоты, соли).
2. Ароматические УВ. Бензол.
3. Проведите реакции, характерные для щелочей.( NaOH)
1. Кальций и его соединения. Жёсткость воды и её устранение.
2.Кислородсодержащие органические вещества. Одноатомные и многоатомные спирты.
3. Проведите реакции, характерные для кислот.( HCL)
1. Особенности окислительно-восстановительных реакций. Степени окисления.
2. Карбоновые кислоты. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Понятие о СМС.
3. Определите, в каких пробирках находятся указанные кислота, щёлочь и соль.
1. Железо, его строение и свойства. Важнейшие соединения железа.
2. Углеводы, жиры, белки - биологически важные органические соединения, нахождение в природе, свойства и значение.
3. Нахождение молекулярной формулы газа по относительной плотности и массовым долям элементов.
Конец 20 билетов по химии за 9 класс.
Ваше имя:
Ваш email: