тест с ответами по теме Галогены

1. Галогены находятся в главной подгруппе группы номер

A) 7

B) 2

C) 1

D) 5

E) 8

2.Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле

A) Н2О

B) F2

C) NH3

D) HCl

E) N2

3. Максимальный объем хлороводорода, который можно получить из 260 г хлорида натрия, содержащего 10% примесей, равен (в литрах, при н.у.):

A) 22,4

B) 112

C) 89,6

D) 38,3

E) 44,8

4.Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:

A) кремния (IV)

B) углерода (II)

C) цинка

D) азота (II)

E) углерода (IV)

5. Для полного осаждения серебра из 170 г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна

 

A) 1М

B) 0,01М

C) 10М

D) 0,1М

E) 1,1М

6.При растворении в соляной кислоте 10,4 г смеси железа и магния выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Масса железа в смеси

A) 6,7 г

B) 5 г

C) 4,4 г

D) 5,6 г

E) 3 г

7.При получении хлороводорода, бромоводорода, йодоводорода из простых веществ в сосудах равного объема через 24 с образуется по 15,34 г этих газов. Скорость реакции

A) Выше для йодоводорода

B) Выше для хлороводорода

C) Ниже для хлороводорода

D) Одинакова

E) Выше для бромоводорода

 

8.Даны: а) MgCl2 б) J2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3

Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью

A) в, г, д

B) а, в, г

C) б, в, д

D) а, б, д

E) б, в, г

9. Смешали 10 мл 0,1М галогеноводородной кислоты и раствор, содержащий избыток нитрата серебра (I). На фильтре собрали 0,188 г осадка. Формула галогеноводорода, который был в исходной кислоте

 

A) HBr

B) HI

C) HF

D) HCl

E) HAt

 

10. При взаимодействии 4,48 л фтора (н.у.) с водой, получается масса О2 равная

A) 1,2 г

B) 2 г

C) 3,2 г

D) 2,4 г

E) 1,6 г

11. Растворимость хлорида натрия при 20о С равна 36 г на 100 г воды. Массовая доля (в %) вещества в насыщенном растворе составляет

A) 56,3   B) 36,0    C) 42,0    D) 61,3   E) 26,5

 

12.Формула самой сильной кислоты

A) HF     B) HClO    C) HClO2   D) HClO4

E) HClO3

13. Реакция взаимодействия хлорида бария идет до конца с

A) Нитратом калия   B) Соляной кислотой

C) Сульфатом натрия   D) Азотной кислотой

E) Хлоридом натрия

 

14. Имеется хлорид элемента III группы, в котором элемент проявляет высшую валентность и содержит 79,68% хлора. Относительная атомная масса элемента и химический знак

A) 11 В

B) 70 Ga

C) 45 Sc

D) 27 Al 

        E) 56 Fe

 15.Для получения хлора в лаборатории используют реакцию:

        A) Разложение KClO3

B) HCl + Al  →

C) HCl + MnO2   →

D) NaCl + H2SO4(конц.)   →

E) Гидролиз AlCl3

 

16. Растворяют смесь хлора и брома в холодной воде и получают

 

A) HClO3, HBr

B) HClO, HBr

C) HCl, HBr

D) HCl, HBrO

E) HCl, HBrO3

17.Объем газа, который выделится при обработке 60 г железа 450 г 22% раствором хлороводородной кислоты, составляет (н.у.)

 

A) 24 л

B) 22 л

C) 43 л

D) 12 л

E) 23 л

18. Плотность жидкого брома составляет 3,102 г/мл. Его масса (в граммах) в склянке объемом 0,2 л равна

 

A) 620,4 г

B) 155,1 г

C) 224 г

D) 310,2 г

E) 336 г

19.Количество вещества хлора, необходимое для приготовления 2 л 1%-ной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, равно

 

A) 0,323 моль

B) 0,232 моль

C) 0,646 моль

D) 0,121 моль

E) 0,464 моль

20.Хлороводород, полученный из 585 г хлорида натрия ( в присутствии H2 SO4 (к) при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля HCl (%) в растворе равна

 

A) 20

B) 25

C) 30

D) 10

E) 15

21.Хлор в промышленности получают по схеме

 

A) Ca(OCl)2 + HCl →

B) NaCl + F2 →

C) KMnO4 + HCl →

D) NaCl p-p    →Электролиз

E) MnO2 + HCl →

22.Для полного перевода в раствор 10,6 г карбоната натрия израсходовано 36,5 г раствора хлороводородной кислоты. Массовая доля вещества в растворе кислоты

 

A) 30%

B) 10%

C) 20%

D) 50%

E) 40%

23. Приготовлено 3,318 л 10%-ной хлороводороодной кислоты с плотностью 1,1 г/мл. Объем растворенного газа (в литрах, н.у.)

 

A) 224 л

B) 336 л

C) 448 л

D) 44,8 л

E) 22,4 л

24.В MgCl2 и AlBr3 тип гибридизации соответственно

 

A) sp3 и sp2

B) sp и sp3

C) sp2 и sp3

D) sp и sp2

E) sp и s2p

25. NaCl называют

 

A) Поваренная соль

B) Медный купорос

C) Гипс

D) Мел

E) Пирит

 

26. Вода горит в присутствии

 

A) J2

B) Br2

C) F2

D) Cl2

27. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 6,5 г поваренной соли, содержащей 10% примесей, равен (в л)

 

A) 2,24

B) 2,49

C) 5,6

D) 0,56

E) 1,12

 

E) H2

28.В схеме превращений

Br2  →1  KBrO3   →2 Br2   →3NaBrO3  →4 NaBr

участие щелочи необходимо на стадии

 

A) 2, 3

B) 3, 4

C) 1, 2

D) 1, 3

E) 2, 4

 

29. Верное утверждение

 

A) реагируя с железом, хлор образует хлорид железа (III) (нагревание, избыток хлора)

B) хлор в природе встречается в основном в свободном виде

C) высшая степень окисления хлора в соединениях +5

D) при н.у. хлор – желто-зеленая жидкость с резким запахом 

E) в соединениях с кислородом хлор проявляет отрицательную степень окисления

 

30. Соль, которая не диссоциирует

 

A) AgCl

B) LiCl

C) NaCl

D) CsCl

E) KCl

 

31. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду:

 

A) F, I, Cl, Br

B) F, Br, I, Cl

C) I, Cl, Br, F

D) I, Br, Cl, F

E) F, Cl, Br, I

32 Хлор не может вступать в реакцию с:

 

A) NaOH

B) HF

C) H2O

D) HBr

E) HI

Ответы к тесту по теме Галогены

1A 2B 3C 4C 5D 6D7B8C 9A 10C 11 E 12D 13C 14D 15D 16 17A 18A19A 20A 21D 22 C23A  24D 25A 26C 27A 28D 29A 30A31C 32B

 


Дата: 2014-05-07 Просмотров: 19314 Загрузок: 437 Язык: на русском языке

  • Виктория 17 December 2020 21:12
    Добрый день. Нашла ошибки в вопросах: 15.Для получения хлора в лаборатории используют реакцию (C HCl MnO2 правильный ответ, а не Д), 31. Электроотрицательность атомов галогенов возрастает в ряду: ( Правильный ответ Д, а не С, так как даже последовательность нарушена)
    Ответить
  • X
    Ваше имя:

    Ваш email: