Тесты по химии ( 9 класс)

Тесты по химии

( 9 класс) 

1 Вариант

 

1. Взаимодействие  соляной кислоты с оксидом меди (11) относится к реакции :

А) разложения

В) соединения,

С) замещения,

Д) обмена,

Е) окисления.

2.Сумма коэффициентов в уравнении реакции N2+O2→N2O5

А) 11

В) 9

С) 7

Д) 5

Е) 3

3. Наибольшая валентность углерода:

А) 1

В) 2

С) 3

Д) 4

Е)5

4.Сколько молей азота необходимо для реакции с водородом, если получается 12 моль NH3:

А) 10 моль

В) 8 моль

С) 6 моль

Д) 4 моль

Е)2 моль

5.Формула вещества «х»  в схеме превращений Cu(+02 ) →X(+HCI)→CuCI2 :

А) СuO

В) Cu(OH)2

С) Cu2O

Д) CuOH

Е) Cu

6. Массовая доля  углерода в веществе Н2СО3 равна:

 А) 30

В) 1 2

С) 19

Д) 40

Е) 62

7. Водород не реагирует с:

А) Na

В) S

С) O2

Д) HCI

Е)CI2

8 Массовая доля растворённого вещества в растворе, состоящем  из 120 г воды и 40 г соли:

А) 25%

В) 20%

С) 30%

Д) 35%

Е)40%

 9. Лакмус в щелочной среде:

А) красный

В) жёлтый

С) бесцветный

Д) синий

Е) не изменяет цвет

10.Электронная формула атома кислорода:

A) 1s22s22p2

B)  1s22s22p3

C) 1s22s22p4

D) 1s2 2s22p63s23p4

E) 1s2 2s22p63s23p6

11. Высшую валентность элемента по ПС можно определить:

А) по номеру периода,

В) по номеру ряда

С) нельзя определить

Д) по  номеру группы

Е) по порядковому номеру

12.Число протонов в ядре атома свинца равно:

А) 82

В) 1 25

С) 207

Д) 289

Е) 307

13. Какое вещество в реакции Fe2O3+H2→Fe+H2O  является восстановителем:

А) Fe2O3

В) H2

С) Fe

Д) H2O

Е) реакция не окислительно-восстановительная

14.Калий реагирует с:

А) Cu(0H)2

В) H2O

С) Ca

Д) CaO

Е) KOH

15Химическая связь  в молекуле CaS:

А) ионная

В) ковалентная неполярная

С) ковалентная полярная

Д) металлическая

Е) волородная

16.При диссоциации вещества КОН образуются ионы 

К+и ОН-. Это вещество:

А) щелочь

В) средняя соль

С) кислая соль

Д) двойная соль

Е) кислота

17. Реакция идёт до конца с выделением газа:

А) NaCI+H2SO4→

В) AICI3+NaOH→

С) K2CO3+HCI→

Д) Ca(OH)2+HNO3→

Е) BaCI2+HCI→

18. Как изменится цвет лакмуса при добавлении к раствору  AI2(SO4)3:

А) в красный

В)  в синий

С)  в фиолетовый

Д) в жёлтый

Е) в малиновый

19.При нагревании 5,4 г алюминия и 5,76 г серы образуется сульфид алюминия AI2S3(Mr=150) массой:

А) 5,76г

В) 7,50г

С) 11,6 г

Д) 9г

Е) 11,2 г

20. Какова электронная конфигурация внешнего уровня элементов V группы:

А) пs2пp2

B)  пs2пp3

C) пs2

D) пs1пp4

E) пs03p5

21 Щелочной металл

A) литий

B) висмут

C) барий

D) кальций

E) алюминий

22.При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

А) окислительные

В) восстановительные

С) кислотные

Д) основные

Е) нейтральные

23. В ряду химических элементов Rb K Na Li металлические свойства

A) Не изменяются

B) Вначале ослабевают, затем усиливаются

C) Усиливаются

D) Вначале усиливаются, затем ослабевают

E) Ослабевают  

24 Характерная степень окисления меди

A) +6   B) +5   C) +3   D) +2  E) +4

25. Из приведенных оксидов  CO2, Na 2O,Mg O,P2O5

с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют:

A)МgO и CO2

B) Mg O и P2O5

C) Na2O и CO2

D) CO2и P2O5

E) Na2O  и P2O5

 

26. Количество вещества в 3,2 г диоксида серы равно

A) 0,05 моль

B) 2 моль

C) 0,1 моль 

D) 0,5 моль     

E) 1 моль

27 Термохимическое уравнение реакции СН4+2О2→СО2+2Н2О+880 КДЖ. Количество теплоты, выделяющееся при сжигании112л метана(СН4)    

 А) 1100 кДж

В) 2200кДж

С) 4400 кДж

Д) 8800 кДж

Е)9000 кДж

28  Оксид кальция массой 5,6 г содержит:              

A) 2моль

B) 0,1 моль 

C) ) 1 моль

D) ) 0,2 моль 

E) !,5 моль 

29. 27 протонов в ядре атома элемента

A) Zn

B) Fe

C) Ba

D) Cu

E) Al

30. В схеме превращений

Fe --CI2--> A--NaOH--> Б--Температура 0 градусов-->В --HC1--> Г

вещества А  В Г это: 

A) FeCl3, Fe2O3, FeCl3

B) FeCl2, Fe, FeCl3

C) FeCl2, FeO, FeCl2

D) FeCl3, FeO, FeCl2

 

E) FeCl3, Fe2O3, FeCl2

2 Вариант

1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции 

С2 Н4+O2→СO2+Н2О

А) 8

В) 9

С) 7

Д) 5

Е) 4

2. Сколько атомов углерода содержится   в 2 моль:

А) 6,02*1023

В) 1 2,04*1023

С)0,12*1023

Д) 12

Е) 12,04*1020 

3. Чему равна валентность алюминия? 

А) 3

В) 2

С)5 

Д) 1

Е) 4

4. Найдите сумму всех коэффициентов в уравнении горения пропана(С3Н8+О2) 

A) 13

B) 12, 

C)11
 D)10.

E) 5

5. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна: 

А) 16%

В) 33%

С) 65%

Д) 5%

Е)17%

6.Выразите в граммах 3 моль СаСО3:

А) 300г

В) 30г

С) 3г

Д) 0,3г

Е) 3000г

7.Гидроксиды бывают:

А) растворимые

В) нерастворимые

С) кислые

Д) амфотерные

Е)А,В,Д

8. Формулы продуктов реакции  Са с водой и коэффициенты перед ними:

А) Са(ОН)2+Н2

В) Са(ОН)2+2Н2

С) СаО+Н2

Д) СаО+2Н2

Е) СаО+Н2О

9.Число электронов в атоме цинка:

А) 16

 В) 65

С) 4

Д) 30

Е) 35

10.Электронная формула атома серы   

A) 1s22s22p2

B)  1s22s22p3

C) 1s22s22p4

D) 1s2 2s22p63s23p4

E) 1s2 2s22p63s23p6

11.В первой группе главной подгруппе находятся:

А) халькогены

В) щелочные металлы

С) щелочноземельные металлы

Д) галогены

Е)инертные газы

12.Степень окисления хрома в соединении К2Cr2O7

A)+3

В) +6

С) +7

Д) +5

Е)+3

13 В растворах кислот лакмус:

А) красный

В) жёлтый

С) бесцветный

Д) синий

Е) малиновый

14.Соляная кислота  реагирует с:

А) CuCI2

В) H2O

С) Cu

Д) O2

Е) KOH   

15Химическая связь  в молекуле Н 2S:

А) ионная

В) ковалентная неполярная

С) ковалентная полярная

Д) металлическая

Е) волородная

16.При диссоциации вещества Н2СО3 образуются ионы Н+и С О32-. Это вещество:

А) щелочь

В) средняя соль

С) кислая соль

Д) двойная соль

Е) кислота

17. Реакция идёт до конца с выделением  осадка:

А) КCI+H2SO4→

В) AICI3+NaOH→

С) K2CO3+HCI→

Д) Ca(OH)2+HNO3→

Е) BaCI2+HCI→

18. Как изменится цвет лакмуса при добавлении к раствору  Na2SO4:

А) в красный

В)  в синий

С)  не изменится

Д) в жёлтый

Е) в малиновый

19 В схеме превращений

Fe + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O

сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

A) 9

B) 8

C) 10

D) 12

E) 11

20. Какова электронная конфигурация внешнего уровня элементов V1 группы:

А) пs2пp2

B)  пs0пp6

C) пs2

D) пs1пp5 

E) пs2пp4

21. Формулы веществ Х и У в схеме превращений

Zn+Х→Zn(NO3)2+У→ZnCO3:

 А) Х-NO    Y-H2O

В) X-HNO3  Y-K2CO3   

С) X-NH3    Y- CO

Д) X-N2      Y-C

Е)X-HNO3    Y-CH4

22.Общав схема Э→ЭО2→Н2ЭО3сответствует ряду: 

А) углерод→оксид углерода(11) →угольная кислота

В) углерод→ оксид углерода(1V) →угольная кислота

С) cера→ оксид серы(IV)→угольная кислота

Д) cера→ оксид серы(VI)→угольная кислота

Е) Фосфор→ оксид фосфора(V)→фосфорная кислота

23. Термохимическое уравнение реакции 2Mg+О2→2MgO+1127 КДЖ. Количество теплоты, выделяющееся при сжигании 2,4 г  магния: А) 11,27кДж

В) 28,175кДж

С) 5635 кДж

Д) 112,70 кДж

Е)150 кДж

24В ряду оксидов Na2O   MgO   Al2O3   SiO2   P2O5 происходит 

A) Возрастание, затем уменьшение кислотных свойств

B) Возрастание основных свойств

C) Уменьшение амфотерных свойств

D) Возрастание кислотных свойств

E) Уменьшение кислотных свойств

25. 96%-ный раствор серной кислоты содержит в 100 г раствора

A) 96 г воды

B) 96 г серы

C) 100 г воды

D) 4 г серы

E) 4 г воды

 26. В какой группе все вещества реагируют с гидроксидом натрия

 А)НС1,СО2, SO3 

В)H2O P2O5 CaO 

 С)PbO2 HNO3 CO2   

Д)KCI KOH SO3

Е) К2О СО2 СиО

27 Как по международной номенклатуре называется оксид натрия:

А) оксид натрия (1)

В) оксид натрия (II)

С) диоксид мононатрия

Д) диоксид динатрия

Е) монооксид динатрия

28. Степень окисления металлов:

A) равна 0

B) всегда отрицательная

C) всегда положительная

D)положительная или равна 0

E) положительная и отрицательная

29. Кислотный оксид образует 

A) Ba

В) Cu

С) S

D) Ca

Е) К

30. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции

H2S + KMnO4 = K2SO4 + MnO2 + KOH + H2O

А)9
B)5
C)11
D)7
E) 

3 Вариант 

1. Масса (г) 2моль воды равна

A) 27

B) 1,8

C) 36

D) 18

E) 9 

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции N2+H2→NH3

A)
2 B)
4 C)
6 D)
8 E)
10

 

3. Выберите реакцию замещения:

А) 2Zn+O2→2ZnO

B) Zn+2HCI→ZnCI2+H2

C) Fe(OH)2→FeO+H2O

D) CaCO3→CaO+CO2

E) BaCI2 +H2SO4→BaSO4+2HCI

 

4. .Азот – окислитель в химической реакции

A) N2 + 6Na = 2Na3N

B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

C) N2 + O2 = 2NO

D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

5 Оксиды бывают:

А) растворимые

В) основные 

С) кислотные

Д) амфотерные

Е) ВСД

6 .Формула вещества «х»  в схеме превращений Mg

(+02 ) →X(+HCI)→MgCI2 :

А) MgO

В) Mg(OH)2

С) MgO

Д) MgOH

Е)Mg

7.Вид связи в оксидах углерода (II) и (IV)

A) Ковалентный неполярный

B) Ионный

C) Металлический

D) Ковалентный  полярный

E) водородный 

8. В каком растворе соли лакмус не изменит окраску:

А) К2СО3

В) CаС12

С) СuSO4

Д) Cи(NO3)2

Е)Na2S 

 9. Степень окисления серы в серной кислоте:
A) +6

B) -4

C) +2

D) -6

E) +4

10.Электронная формула атома азота

A) 1s22s22p2

B)  1s22s22p5

C) 1s22s22p3

D) 1s2 2s22p63s23p3

E) 1s2 2s22p63s23p6

11Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона

A) Цинк

B) Марганец

C) Магний

D) Мышьяк

E) Германий 

 12 Раствор какой группы веществ имеет щелочную реакцию? 

а) NaOH AI(OH)3

B)KOH и СО2 

C) SO3 и KNO3 

D) KOH и  Ba(OH)2. 

E) MgO SO2 HCI

 

13. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии

A) Хлорида натрия и нитрата лития

B) Нитрата алюминия и хлорида калия

C) Гидроксида калия и гидроксида натрия

D) Сульфата меди и нитрата цинка

E) Соляной кислоты и карбоната натрия

14 Щелочноземельный металл:

A) литий

B) висмут

C) барий

D) молибден

E) алюминий

15. Формула неизвестного вещества в схеме:Zn ---> ZnO --->  ZnCl2  --+NaOH---> А?

A) ZnО;

B) NaCl; 

C) Zn(OH)2;

D) Zn

E) Na2[Zn(OH)4] 

16Раствор серной кислоты не взаимодействует с

A) барием

B) кальцием

C) цинком

D) магнием

E) медью

17. Химическая связь в NaCl

A) ковалентная неполярная 

B) ковалентная полярная 

C)  металлическая

D) ионная и металлическая

E) ионная 

18. При окислении происходит

A) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом

B) Присоединение электронов

C) Перемещение электронной пары

D) Образование общей электронной пары

E) Завершение внешнего энергетического уровня

19Индикатор фенолфталеин изменит окраску в растворе

A) Хлорида меди (II)

B) Нитрата серебра

C) Сульфата натрия

D) Хлорида калия

E) Сульфита натрия

20.Объём (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13г цинка с 24,5г серной кислоты равен:

А) 2.24л

В) 4,48л

С) 6,72л

Д) 8,96

Е) 224л 

21 Какие из приведённых групп оксидов относятся к основным:

А) СаО Na2O  AI2O3 

В) Na2O, SO3 ,CO2,  

С) ZnO, H2O, Fe2O3 

Д) CuO, Na2O, MgO

Е) SO3 H2O    BaO

22.Серная кислота вступает в реакцию с оксидом:

A) кремния (IV)

В) углерода (II)

С)кальция

D)азота (II)

E) cеры(IV)

23 Превращение кислорода в озон выражается уравнением

A) О3 → О2 + О

B) 3О → О3

C) 3О2 ---Электрический разряд----> 2О3

D) О2 + О2 → О3

E) 2О3 ---Электрический разряд----> 2O2

24. В каком случае реакция идёт до конца: 

А) K2SO4+BaCL2-->

В)  BaSO4+KCL-->

С)  KC1+HNO3-->

D) KNO3+HCL-->

E) СаСI2+HCI-->

24.Сколько моль MgSO4 образуется при реакции 6г Мg и Н2SO4?

А) 0,125 моль

В) 0,25 моль

С) 0,37моль

Д) 0,5 моль

Е) 0,4 моль

25. Какое соединение серы проявляет только окислительные свойства:

A) серная кислота

B)  сернистая кислота

C) сероводород

D)  сера 

E) оксид серы (1V) ?

26. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнения реакций между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:

A) 9 и 3

B) 11 и 3

C) 11 и 5

D) 7 и 3

E) 9 и 5 

27. Какой элемент проявляет более сильные окислительные свойства: 

А) Pb В) Ag С) S D) O E) C ?

28.По термохимическому уравнению

N2 + 3H2 ↔2NH3 + 90 кДж объем (н.у.) водорода, если в реакции выделилось 450 кДж теплоты

A) 33,6 л

B) 67,2 л

C) 336 л

D) 672 л

E) 224 л  

29. Углекислый газ образуется в реакции кислорода с

A) P

B) C

C) S

D) Se

E) Si 

30. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось 11,2 л. водорода. Вычислите массу цинка.

А) 11,2 г, 

В)65 г,

С)32,5 г,

Д)6,5 г.

Е) 6,57 г

 

Вариант 4

1 В каком случае  о кислороде говорится как о химическом элементе:

 A)поддерживает дыхание, 

B)является одним из компонентов воздуха, 

C)входит в состав воды и диоксида серы, 

Д)поддерживает горение

Е) взаимодействует со многими простыми и сложными веществами?

2. Наибольшая валентность хлора:

А) 1

В) 2

С) 3

Д) 5

 Е)7 

3.Фосфор – только восстановитель в химической реакции:

A) 2P + 3Ba = Ba3P2

В)2P + 3H2 = 2H3P

С)2P + 3Cl2 = 2PCl3

D) P + 3K = K3P

E)3Р+2А1=А1 2Р 3

4. К реакциям соединения относится:

A) 2Cu + O2   2CuO

B) Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O

C) CuCO3   CuO + CO2

D) CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O

E) CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4

5.Сумма всех коэффициентов в полном  ионном уравнении реакции

К2CO3 + HCI KCI+ H2O + CO2

A) 3   B) 5    C) 7     D) 11     E) 13

6. Определите реакцию соединения: А) Ni2++2OH-→Ni(OH)2 

В) 2Na+CL2→2NaCL С) Fe0+Cu2+→ Fe2++Cu0 D) Cu(OH)2→CuO+H2O E) Fe+HCI→

7.  В какой из данных молекул  полярность связи выше: А) НСL В) НI С) НВr D)  HF  E) HAt?

8 Степень окисления азота в ионе аммония равнаA) +5 B) -3 C) -1 D) +3 E) +1

9 У какого атома окислительные свойства выражены сильнее:

A) …3s23p5

B) ..  2s22p5

 C) ..  5s25p5

 D) … 3d10 4s24p5?

E) …   3s23p2

10. Массовая доля кальция в оксиде кальцияСаО :

А) 30%

В) 50%

С)71%

Д) 40%

Е) 80%

11Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2Э

A) P

B) C

C) N

D) Cl

E) O

12.Химическая связь в  молекуле водорода

A) ковалентная неполярная     

B) ковалентная полярная 

C)  металлическая

D) ионная и металлическая

E) ионная 

13Индикатор фенолфталеин изменит окраску в растворе

A) Хлорида алюминия

B) Нитрата серебра

C) Сульфата натрия

D) Хлорида кальция

E) карбоната натрия

14.Веществом А в схеме превращений

Cr -----> Cr2O3 ---+HCI---> X --+NaOH--->  А

может быть

A) Na2CrO2

B) Cr(ОН)3

C) Cr(OH)2

D) Na[Cr(OH)4]

E) CrО

15 В каком случае взята разбавленная серная кислота?

А) Zn+H2SO4→H2S+..

 В) Pb+H2SO4→SO2+..

С) Zn+ H2SO4→ H2+..

Д) Ag+H2 SO4→SO2+..

Е) Cu+H2 SO4→SO2+..

16. При  сжигании 5,6л метана(СН4) выделилось 223 кДж теплоты.Тепловой эффект реакции

 СН4+2О2→СО2+2Н2О+Qравен:

А) 111,5 кДж

В) 223кДж

 С)446 кДж

Д) 892кДж

Е)903кДж

17. В ряду химических элементов Mg Ca→Sr Ba

металлические свойства

A) Не изменяются

B) Вначале ослабевают, затем усиливаются

C) Усиливаются

D) Вначале усиливаются, затем ослабевают

E) Ослабевают

18 Какой из неметаллов образует высший оксид типа R2O5 : 

А) S, В) C,C)Si  Д) P, Е) F?

19.Коэффициент перед формулой HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

A) 14

B) 10

C) 12

D) 11

E) 8

20. 96%-ный раствор серной кислоты содержит в 100 г раствора

A) 96 г воды

B) 96 г серы

C) 100 г воды

D) 4 г серы

E) 4 г воды

21Щелочной и щелочноземельный металлы соответственно

A) Li, B

B) Cs, Al

C) Fr, F

D) K, C

E) Rb, Mg

22  Металлическая связь в веществе:

A) KCl

B) S

C) HCl

D) P

E) Ba

23 В периодической системе типичные  неметаллы расположены

A) В середине

B) В верхней части

C) В нижней части

D) В левом нижнем углу

E) В правом верхнем углу  

24.Для определения Fe2+ применяют:

A) Сульфат меди

B) Гидроксид натрия

C) Нитрат серебра

D) Хлорид бария

E) Серную кислоту

25.Кислотные свойства оксидов в ряду N2O5 → P2O5 → As2O5 → Sb2O5:

A) возрастают

B) вначале убывают, затем возрастают

C) отсутствуют

D) не изменяются

E) убывают

26. Отметьте схему реакции, в которой углерод является восстановителем:

A)  С+СО2→

 B) Na  +С→

C)   С+Н2→

 D)  Са+С→

E) C+С12→

27  8Какое количество фосфора содержится в образце массой 15,5 г:

 A) 1 моль, B) 0,5 моль, C) 2 моль, D) 0,25 моль E) 3 моль?

28. Число электронов, которое может принять атом азота равно: А) 5,В) 2, 

С) 3, Д) 1.Е) 4

29 Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия K 2SiO3 и H 3PO 4  равна

A) 27

B) 24

C) 25

D) 26

E) 28       

30 Какой из металлов  взаимодействует с разбавленной серной кислотой:
A) Ag
B) Cu
C) Hg
D) Fe
E) Pt?


Дата: 2014-04-29 Просмотров: 10955 Загрузок: 341 Язык: на русском языке

  • Максим 19 April 2015 14:31
    добрый день!а можно ответы?с указанием какой из вариантов ответов тестника
    Ответить
  • X
    Ваше имя:

    Ваш email: