Большая шпора по химии 2013-2014 года ЕНТ

Шпора по химии 2008, 2011, 2012, 2013, 2014 года
Большая шпора по химии до 2013 года ЕНТ
 

СН3СОН взаимодействует с : (Сu(OH)2)
SO2взаимодействует с водой и образует : (сернистую кислоту)
CaO-1-Ca(OH)2-2-CaCO3-3-Ca(HCO3)2-4-CaCO3-5-CaOНомер реакции,с помощью которой уменьшают жесткость воды : (4)
1,26 алкена при каталической гидратации образует1,8г спирта.Наз.продукта реакции : (пропанол-2)
4,6г натрия взаимодействует с 200мл воды.Массовая доля получ. вещ-ва в растворе : (3,9%)
2г водорода из воды вытеснит кальций массой : (40г)
5г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,22г углекислого газа.Массовая доля углерода в стали : (1,2%)
5,6г оксида кальция обработали0,6моль азотной кислоты.Масса получ. соли,при условии 80%выхода :  (13,1г)
5,6л хлора взаимодействуют с водородом и выделяют46кДж теплоты.Теплота образования1мольHCl : (92)
10л 2-метилбутадиена-1,3 тяжелее10л водорода в : (34раза)
12,1г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали4,48л газа.Масса цинка : (6,5г)
12,04*1022 атомов кальция обработали водой и получ.газ объёмом 3,6л.Выход газа : (80%)
14г железа сплавили с 6,4г серы.При обработке продук.соляной кислотой образ. газы объёмом(5,6)
90г глюкозы подверглось спиртовому брожению.Газ,получ.при этом,полностью поглотился200г 20%-го раствора едкого натра.Масса получ.соли : (84г)
180г глюкозы подверглось спиртовому брожению.Газ, полученный при этом,полностью поглотился 800г20%-ного раствора едкого натра.Масса получ. соли : (212г)
300мл0,1М раствораZnCl2полностью вступило в реакцию с200мл раствора Na3PO4с образованием осадка.Молярность второго раствора : (0,1М)
Азот реагирует при высокой температуре с веществами : (O2,H2,Mg)
Агрегатное состояние водорода совпадает с : (Не)
Алкин массой13г занимает объём11,2л а массовая доля водорода в нем составляет7,7%.Молекулярная формула вещ. : (С2Н2)
Алкины имеют общую формулу : (СnH2n-2)
Алюминотермией получают металл : (хром)
Аммиак в промышленности получ.взаимодействием : (N2+H2)
Аминокислота составаCH3-(NH2)C(CH3)-CH2-CH2-COOH наз. : (4-метил-4-аминопентановая кисл.)
Атомы серебра вытеснят из растворов солей : (золото)
Ацетальдегид-это : (этаналь)
Ацетилен не используют : (в холодильных установках)
Ацетилен,получ.из1,28г карбида кальция,обесцветит3,2% бромную воду массой : (200г)
Ацетон является межклассовым изомером : (С2Н5СОН)
Бараний и коксовый жиры относятся к жирам : (твердым)
Белки- : (полимеры)
Бензол и продукт его хлорирования(в присутствии FeCl3)имеют одинаковую массу,следовательно практический выход продукта реакции : (69%)
Бинарное соединение железа,если наименьшее соотношение масс железа и элемента7 : 3 : (Fe2O3)
Ближайший гомолог глицина называется : (аланин)
Боевое отравляющее вещество фосгенCOCl2получ. по реакции СО+Cl2-COCl2.При взаимодействии оксида углерода(2)с 224мл хлора получ.168мл фосгена.Его выход : (75%)
Больше протонов в ядре атома : (Кальция)
Большее число катионов образуется при диссоциации : (сульфата железа(3))
Бромоводород(выход85%от теорет.),получ. взаимод.23,4г бензола с бромом,пропустили через10%(1,1г/мл)раствор гидроксида натрия.Необходимый объём раствора щелочи : (92,7мл)
Бромоводород(выход85%от теорет.),получ. взаимод.23,4г бензола с бромом,пропустили через10%(1,2г/мл)раствор гидроксида натрия.Необходимый объём раствора щелочи : (85мл)
Бутан массой 580г подвергся симметричному крекингу.Для реакции присоединения с продуктами потребуется бром массой : (1,6кг)
Бутаналь реагирует с : (водородом)
Бутен-1 и бутен-2 отличаются : (местом расположения двойной связи)
Быстро окисляются на воздухе : (Cs,K,Na)
Быстро подвергается коррозии : (железо,покрытое медью)
В MgCl2 и AlBr3тип гибридизации соотвественно : (sp,sp2)
В 2л воды растворяется5,6л сероводорода.Массовая доляH2S в получ.растворе : (0,42%)
В 100г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 14,2г оксида фосфора(5).Массовая доля фосфорной кислоты в получ.растворе : (25,7%)
В 125г раствора содержится25г уксусной кислоты,массовая доля её в растворе : (0,2)
В 176мл воды растворили 24г гидроксида натрия.Массовая доляNaOHв получ.растворе : (12%)
В 250мл раствора содержится6,3гHNO3.Молярная концентр.в растворе(0,4М)
В 340г пероксида водорода содер.столько же моль атомов кислорода,сколько их содер.в воде массой : (360г)
В 420г 60%-ной серной кислоты добавили1моль триоксида серы.Мас-я доля вещества в конечном растворе : (70%)
В атоме азота электронами заполняются : (2р-подуровень)
В атомах элементов лантаноидов идет заполнение подуровня : (4f)
В воде массой 60г растворили 1моль формальдегида.Массовая доля формальд.в растворе : (33,3%)
В водном растворе не могут сущест. совместно : (Хлорид алюминия и гидроксид натрия)
В состав белков обязательно входит элемент : (углерод)
В составе этаналя число атомов водорода равно : (4)
В молекуле белка содер. один атом серы и массовая доля серы в белке0,32%.Молярная масса белка : (10000)
В молекуле воды кислород имеет конфигурацию : (1s22s22p6)
В молекуле дейтерия химическая связь : (ковалентная неполярная)
В образовании осадка при сливании водных растворов карбоната калия и хлорида кальция принимают участие ионы : Ca2+ и СО32-
В основе молекулы белка находятся : (аминокислоты)
В отличие от гидроксида железа(3)гидроксида железа(2)реагирует с : (кисло-м во влажном воздухе)
В периоде с возрастанием порядкового номера : (заряд ядра возрастает)
В переходеFe—Fe2O3число отданных восстановителем электронов(в расчете на1атомFe) : (3)
В промышленности водород получают : (СН4--)
В промышленности кислород получ. : (сжижением воздуха)
В раствор гидроксида натрия массой 80г с массовой долей 0,05 добавили воду массой 20г.Массовая доля гидроксида натрия в получ.растворе : (Изменилась,стала равной 0,04)
В раствор,содержащий по 0,01моль нитратов серебра(1)и свинца(2),погружена железная пластина массой6г.Масса пластины после окончания реакции :  (8,31г)
В реакции 56г железа и 16г серы,если взятое железо используется лишь на 90%,образуется сульфид железа(2)массой : (44г)
В реакции между оксидом калия и сернистым газом образуется : (сульфат калия)
В реакции Zn+H2SO4(разб)--..восстанавливается : (Н+1)
В реакции Cl2+H2O=HCl+HClOстепень окисления хлора : (уменьш. от0до -1и увеличится от1до+1)
В реакцию полимеризации вступает : (С2Н2)
В реакцию «серебряного зеркала»вступает : (глюкоза)
В реакцию соединения может вступать : (несколько простых или сложных веществ)
В результате брожения глюкозы образуется С3Н6О3.Оно наз. : (молочная кислота)
В результате гидролиза 16,2г целлюлозы получ.4,5г глюкозы.Выход глюкозы : (25%)
В результате межмолекулярной дегидратации552г этилового спирта получ.333г диэтилового эфира.Массовая доля спирта в растворе : (75%)
В результате окисления0,5моль глюкозы в клетках организма выделяется вода массой : (54г)
В результате окисления45г глюкозы в клетках организма выдел.углекислый газ объёмом : (33,6л)
В результате полного взаимодействия1моль гидроксида алюминия и1моль серной кислоты получ.соль : (гидроксосульфат алюминия)
В результате превращений Ca3(PO4)2-SiO2+C-X1-+HCl-X2-t-X3+X4
                                                                                                +NaOH
                                                                                                  X5 образуется конечный продуктХ5 : (Na2SiO3)
В результате превращений Ca3(PO4)2-SiO2+C-X1-Са-Х2-HCl-X3-O2-X4-Ca3(PO4)2+6H2O-X5образуется конечный продуктХ5 : (Са(Н2РО4)2)
В результате превращений FeS2-+O2-X1-+02—X2-+H2O-X3-+FeO-X4из 0,25моль FeS2 получ. масса X4 равная : (76г )                                 V2O5                     -H2O
В результате превращений FeS2-+O2-X1-+02—X2-+H2O-X3-+CuO-X4из 0,5моль FeS2 получ. масса X4 равная : (160г)                                            V2O5                     -H2O
 
В результате превращенийNH3-O2-Pt-X1-O2-X2-H2O+O2-X3-NH3-X4из224л аммиака получ.масса веществаХ4 : (800г)
В результате сгорания8,4г углеводорода с плотностью по гелию10,5 образов.13,44л углекислого газа и 10,8г паров воды.Молек.формула этого вещ. : (С3Н6)
В результате пропускания через известковую воду1л смеси моно- и диоксида углерода выпал осадок массой 1,5г.Объёмная доля СО2 в смеси равна : (33,6%)
В результате реакции поликонденсации может образов. : (Фенолформальдегидная смола)
В рядуN-P-As-Sb-Bi : (электроотрицательность уменьшается)
В рядуH2S-H2SO3-H2SO4кислотные свойства : (увеличиваются)
В рядуС5Н10—С8Н16—С12Н24температура кипения веществ : (увеличивается)
В системе 2SO2+O2=2SO3 концентрацию оксида серы(4)увеличили с 0,4до 0,8моль/л,а концентрацию кислорода с 0,4до1,2.Скорость прямой реакции возросла в : (12раз)
В соединении Na2SO3сера имеет элект.форм. : (1s22s22p63s2)
В соответствии с кратким ионным уравнением Ba+2+SO42-=BaSO4 в реакции обмена с хлоридом бария участ. : (H2SO4)
В состав атомного ядра входят : (нейтроны и протоны)
В состав белков обязательно входят элементы : (углерод и водород)
В состав белков организма человека входят : (L-аминокислоты)
В состав газового бензина в основном входят : (пентан и гексан)
В состав гексанола входит : (6 атомов углерода,14атомов водорода,1атом кислорода)
В состав гемоглобина входит ион металла : (Fe(2))
В состав минеральных удобрений входит питательный элемент : (калий)
В состав мономера изопренового каучука входят : (5атомов углерода и 8атомов водорода)
В состав оксидаЭО2может входить элемент : (германий)
В составе пропаналя число атомов водорода : (6)
В стакан с 490г10%ной серной кислоты опустили цинковую пластину.Через некоторое время масса пластины изменилась на13г.Объём,выделив.газа : (4,48л)
В схемеС2Н4—С2Н5Cl—X—C2H5OC2H5веществоХ : (С2Н5ОН)
В схемеСа—Са(ОН)2—СаО—СаF2—F2—HF требуется провести электр.распл. на этапе : ( СаF2—F2)
В схемеFe—X—Fe(OH)2—Y—FeCl2,веществаХиУ : (Fe(NO3)2-X,FeO-Y)
В схеме превращений веществаА,Г,Д Ca(PO4)2—C+SiO2-A-Mg-Б-HСl-В+Г-HCl-Д : (фосфор,фосфин,йодид фосфония)
В схеме превращенийAl-+HCl1-AlCl3-+NaOH-2-Al(OH)3-t-3Al2O3стадия,на которой сумма всех коэффициентов наибольшая : (1)
 
В схеме превращенийAl4C3-H2O-X1-1500—H2X2-C(АКТ)-Х3-Br2-AlCl3-X4-NH3-X5образуется конечный продукт Х5 : (фениламин)
В схеме превращенийFe-Cl2-A-NaOH-Б-t-B-HCl-ГвеществаА,В,Г : (FeCl3,Fe2O3,FeCl3)
В схеме превращенийFe-Cl2-Х1-NaOH-Х2-+HNO3-X3-t-X4 веществами Х1иХ4 : (FeCl3,Fe2O3,)
В схеме превращений Пентан-t,C----AlCl3-X-t,Ni-2H2---Y-2Cl2—Z конечный продукт Z будет наз. : (1,2,3,4-тетрахлор-2-метилбутан)
В схеме превращений СН2=СН2-HCl-X1-t Na-X2- tAlCl3-X3-tNi—H2—X4-HBr-X5 конеч.прод. : (1-бром,2-метилпропан)
В схеме превращенийS-1-SO2-2-SO3-3-H2SO4-4+KOH-K2SO4-5-BaSO4окислительно-восстан.реак. : (1,2)
В схеме превращ.Ag-1-AgNO3-2-AgCl номер реакц.разлож.и сумма коэф.в урав. : (3и7)  3    Ag     4
В схеме превращений К-1-КОН-2-КСlO3-3-O2-4-K2O участие катализатора необходимо на стадии : (3)
В схеме превращенийMg(OH)2-CO2-MgCO3-t-?-CO2-?-H2O+CO2-?-t-MgCO3 кисл.соль образ.на стадии : (4)
В схеме превращений Pb+HNO3—Pb(NO3)2+NO+H2O сумма коэф.в полном ионном урав равна : (22)
В схеме превращенийС6Н12О6-1-С2Н5ОН-2-С2Н5Сl-3-C2H5OH-4-HCOOC2H5сумма всех коэф.в уравнениях,где образуется спирт : (9)
В схеме превращенийCa-1-CaO-2-CaCl2-3элект.распл-Са-4-СаSO4невозможна реакция : (3)
В схеме превращенийCu-X-CuO-Y-Cu-Z-Cu(NO3)2-E-Cu(OH)2 вещест.X,Y,Z,E : (О2,Н2,HNO3,KOH)
В схеме превращений СН3СОН-[O]-X1-NaOH(р-р) Х2-NaOH(сплавл)-Х3-Cl2свет-1HCl-X4-tNa-X5 конечный продуктХ5 : (этан)
В схеме превращений FeS2-+O2-А+В =О2=В-+КОН-Г-+КОН-Д веществамиБ,Д,Е будут : (оксид серы(4),сульфат калия,сульфат железа(3))
В схеме превращений Ацетилен-H2-X-HCl-Y-2Na;--2NaCl-Zконечным продук.Z : (бутан)
В схеме превращенийАцетат натрия-+NaOH-X1-1500C-H2-X2-t,C(akm)-X3-CH3Cl-AlCl3-X4-3HNO3 -3H2O-X5 : (2,4,6-тринитротолуол)
В схеме превращений этилацетат-+Х-ацетат натрия-+У-уксус. кислота форм.ХиУ(Х-NaOH;Y-H2SO4)
В схеме реакции HNO3+I2—NO2+HIO3+H2Oкоэф.перед формулой оксида азота(4) : (10)
В уравнении реакции взаимодействия фенола с азотной кислотой сумма всех коэффициентов : (8)
В химических превращенияхCaC2—X—C6H6—Y—C6H5NH2—Z вещ.X,Y,Z : (ацетилен,нитробензол,триброманилин)
Все атомы углерода находятся в одинаковом гибридном состоянии в соединении : (СН2=СН-СН=СН-СН=СН2)
Валентность железа в соединении,содерж.70%железа и30%кислорода : (3)
Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны : (4и+5)
Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты : (3)
Валентность элемента минимальна в оксиде : (Cu2O)
Валентный угол в алканах(109028)
Вещества с ковалентной связью в группе : (H2O,CS2,HI,PH3)
Вещества,не относящиеся к углеводородам : (альдегиды)
Вещества А и Б : А+Н2О=пропанол-2=Б+ NaOH : (пропен,2-хлорпропан)
Вещества А и В в схеме превращенийCu—A—CuSO4—B—CuO : (оксид меди(2) и гидрок.меди(2))
Вещества В и Д в схеме превращений Fe3O4-+Al-A-+HCl-B-+Cl2-C-электр.расплава-Д : (FeCl2, Fe)
Вещества с металлической связью : (Fe,Cu)
Вещества Х,У в схеме превращенийAl-+H2O-Al(OH)3-t-X-+HNO3-Y-t-X : (Al2O3,Al(NO3)3)
Вещества X,Y в схеме превращений Zn(OH)2-+HCl-X-+HCl-Y : (Zn(OH)Cl,ZnCl2)
Вещества Х,Y в схеме превр. Mg-O2-MgO-+HCl-MgCl2-+NaOH-X-+NaOH-Y : (MgOHCl,Mg(OH)2)
Вещества Х и У в схеме превращенийCaC2-+H2O-X-+HCl-H2C=CHCl-полимеризация-У : (ацетилен,поливинилхлорид)
Вещества Х и У в схеме превращенийХ—SO2—H2SO3-+NaOH-Y : (S,NaHSO3)
Вещества Х иY в схеме реакции Mg—MgO—Mg(OH)2-+HNO3-X-+HNO3-Y : (MgOHNO3;Mg(NO3)2
Вещества Х и У в схемах превращений явл.С6Н10О5+СН3СООН—Х; С6Н10О5+HNO3-H2SO4-Y : (Х-ацетилцеллюлоза,У-нитроцеллюлоза)
Вещества н-декан и пропан по отношению к друг другу явл. : (гомологами)
Вещества,общие формулы которыхR-O-R1,Me(OH)2относятся к : (простым эфирам и основаниям)
Вещества являющиеся первыми представителями в своем гомологич.ряду : (НСОН,СН3СОСН3)
Вещество А в схеме превращенийCH3-CH2-C=O-H+2Cu(OH)2—A+2CuOH+H2O : (СН3-СН2-СООН)
Вещество А в результате превращенийЭтан-Cl2-хлорэтан-+НОН-Х--НОН-Х-+НВr-A : (бромэтан)
Вещество А в результате реакции(C6H10O5)n—C6H12O6-брожение-Х1-+HCl-A : (хлорэтан)
Вещество А в схемеR-COO-R-+HOH--RCOOH-X1-+O2-X2-+Cl2-X3-+NH3-X4-+X4-A : (дипептид)
Вещество А в схеме превращений Cr—Cr2O3-+HCl-X-+3NaOH-Y-+NaOH(р-р)-А : (Na[Cr(OH)4])
Вещество А в схеме превращенийСН3-СН2-СН2-СН2-СН3-1-AlCl3-X1-2—H2-X2-3—H2-X3-nX3-A : (изопреновый каучук)
Вещество А,которое образуется в результ.превращенийСО2+Н2О-фотосинтез-Х1-дрожжи-Х2-О2-Х3-+Сl2-А : (монохлоруксусная кислота)
Вещество А в цепочке превращенияCH3-CH3-+Br2-X2-+H2O (ЩЕЛОЧ,РАСТ)-Х2-+[O]-X3-+Ag2O-A : (карбоновая кислота)
Вещество В в результате превращенийМетан—ацетилен-Н2О-Hg2+-X-[+O]-X-+Na-[-H2]-B : (ацетат натрия)
Вещество Х в схеме превращений СН4—Х—С2Н4—С2Н5Сl : (ацетилен)
Вещество взаимодействующее с бензолом по схеме бензол—кумол : (пропилен)
Вещество которое впервые синтезировал русский ученыА.М.Бутлеров : (сахаристое вещество)
Вещество,которое образовалось при взаимод. Смеси из 5,6л водорода и 4,48л хлора растворили в 85,4мл воды.Массовая доля вещества и газ в избытке : (14,6%;Н2)
Вещество с общей формулой R-C=O-O-R1 : (сложных эфиров)
Взаимодействие 6,4г меди и 9,8г концентрированной серной кислоты.Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит : (3,2г)
Взаимодействие 48г оксида железа(3) с угарным газом приводит к получ.25,2г металла.Практический выход металла : (75%)
Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям : (замещения и присоединения)
Взаимодействие хлороводорода с бутином-1 относится к реакции : (присоединения)
Взаимодействием NaOH с 200г9,4% раствора фенола получ.фенолят натрия массой : (23,2г)
Взаимодействуют 6,4г меди и 9,8г конц.серной кислоты.Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит : (3,2)
Взорвали смесь,содержащую67,2л хлора и5г водорода.Объём образовав.хлороводорода : (112л)
Вид гибридизации электронных облаков в молекулах алкенов : (sp2)
Вид изомерии,характерный для альдегидов с предельным радикалом : (углеродного скелета)
Вид химической связи и тип решетки в молекуле белого фосфора : (Ковал.непол. и молекулярная)
Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах галогенов : (ковалентная неполярная,молекулярная)
Вид химической связи и тип кристалл.решетки в озоне : (ковалентная неполярная и молекулярная)
Виноградным сахаром иногда наз. : (глюкозу)
Возможна реакция в водном растворе между : (Zn,Pb(NO3)2
Вода не образуется в результате реакции взаимод. : (цинка и серной кислоты(разб.))
Вода играет роль катализатора в реакциях : (йода и алюминия)
Водный раствор соли,имеющий зеленую окраску : (хлорид никеля(2))
Водород горит активнее :  (В кислороде)
Водород взаимодействует с : (активными металлами)
Водород нельзя получить реакцией :  (Сu+2HCl)
Водородная связь может образоваться между молекулами : (Фтороводорода)
Водородом,получ.при полном разложении метана,восстановлено36г глюкозы.Масса метана : (1,6г)
Волокна-полимеры,которые : (располагаются с высокой упорядоченностью)
Впервые осуществил синтез органического вещества из неорганических : (Велер Фридрих)
Все возможные степени окисления водорода : (-1,0,+1)
Вторичная структура белковой молекулы напоминает : (спираль)
Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола : (6)
Выражать состав нефти одной формулой : (нельзя,потому что нефть-смесь)
Высокоэластичный полимер, получ. из растений или путем химического синтеза :  (Каучук)
Выход изпренового каучука,если известно,что из1кг смеси углеводородов,содержащей20% изопрена,получ.0,06кг каучука : (30%)
Выход продукта в%от теорет.возможного,если из92г этанола получ.33,6л этилена : (75%)
Газ выделившийся при нагревании10,7г хлорида аммония с избытком щелочи,поглотился раствором,содерж.19,6г ортофосфорной кислоты.Масса и состав получ.соли : (23г дигидрофосфата аммония)
Газ,выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты(конц.)с медью :  (NO2)
Газ,получ. при спиртовом брожении глюкозы поглотился200г20% раствора гидроксида натрия(с образованием средней соли).Масса потраченной глюкозы : (45)
Газовая смесь объёмом 1м,состоящая наполовину из метана и этана потребует для сжигания объём кислорода равный : (2,75м)
Галоген,проявляющий наибольшее значение электроотрицательности : (F)
Галогены в ряду : (F,Cl,Br,I)
Гибридизация в алмазе и графите : (sp3,sp2)
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагир.с водой с образов : (щелочи и водорода)
Гидроксид алюминия реагирует с веществами группы : (H2SO4;NaOH;HNO3(к))
Гидроксид железа(3)будет взаимодействовать с раствором : (соляной кислоты)
Гидроксид калия не взаимодействует с : (оксидом железа(2))
Гидролизуется по катиону : (хлорид меди(2))
Главное квантовое число характеризует :  (Общую энергию электрона)
Голубой осадок образуется в результате реакции между : (CuSO4+KOH)
Гомогенная реакция : (2СО+О2=2СО2)
Гомолог пропина : (С4Н6)
Гомологами являются : (2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан)
Гомологами являются : (С3Н6;С4Н8)
Гомологи отличаются друг от друга : (числом атомов углерода и водорода)
Гомологическая разность :  (СН2)
Гомологической разностью называют :  (Метиленовую группу(-СН2-))
Гомологом пропена не явяется : (С4Н6)
Группу атомов,определяющих характерные химические свойства данного класса веществ,наз. : (функциональной группой)
Группа с атомной кристаллической решеткой : (Алмаз,кремний,бор)
Группа веществ с sp3-гибридизацией : (SiH4;C2H6)
Группа веществ,в которых только сигма-связи : (С2Н6;СН3ОН)
Группа веществ проявляющая двойственные функции : (C2H3COOH,NH2-CH2-COOH,C5H6(OH)5COH)
Группа веществ,реагирующая с аммиачным растворомAg2O : (НСООН;С6Н12О6)
Два иона образуется при диссоциации : (NaOH—Na++OH-)
Для аммиака характерно строение :  (Тригональной пирамиды)
Для анилина характерна реакция : (С6Н5NH2+HCl)
Для ацетилена и этаналя верно утверж. : (реагируют с аммиачным раствором оксида серебра)
Для взаимодействия с102кг аммиака(при получ.средней соли)потребуется75%-ная серная кислота массой : (392кг)
Для восстановления2моль оксида меди(2)необходим водород массой : (4г)
Для восстановления 2моль оксида медиCu+C=Cu+COнеобходим углерод массой : (24г)
Для необратимого синтеза хлороводорода использовано 1,5л Cl2 и 1л I2 (при р,Т=соnst)Конечный состав смеси :  (0,5л Cl2 и 2л НCl)
Для нейтрализации0,5моль уксусной кисл-ы необходим10%раст.гидроксида натрия массой : (200г)
Для окисления9г глюкозы необходим оксид серебра(1)массой : (11,6г)
Для окисления уксусного альдегида,который образуется из520г ацетилена с выходом60%,потребуется оксид серебра массой : (2,78кг)
Для определения содержания углекислого газа в воздухе,через раствор гидроксида бария пропустили44,8м воздуха.Масса садка составила19,7г.Процент углекислого газа в воздухе : (5%)
Для полного восстановления16г оксида железа(3)требуется водород количеством вещества : (0,3)
Для полного гидрирования80г пропина расходуется водород объёмом : (89,6л)
Для полного гидрирования90г пропина расходуется водород объёмом : (100,8л)
Для полного сгорания9,2г толуола,необходим воздух объёмом равным(объёмная доля кислорода в воздухе21%) : (96л)
Для полного сгорания бензола массой39г необходим объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%) : (420л)
Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25объмов воздуха(содержание в нем кислорода принять равным 20%)Название газа :  (пропан)
Для полного сжигания бензола,получ.синтезом из3моль ацетилена потребуется кислород объёмом : (168л)
Для полного перевода в раствор 10,6г карбоната натрия израсходовано 36,5г раствора хлороводородной кислоты.Массовая доля вещества в растворе кислоты :  (20%)
Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3потребовалось 100мл йодоводородной кислоты.Молярность раствора равна : (0,1М)
Для полной нейтрализации22,2г пропионовой кисл.потр.раствор гидроксида калия массой : (84г)
Для полной нейтрализации раств.содерж.14г гидроксида калия,необх.оксид серы(4)объёмом : (2,8л)
Для получения0,9кг глюкозы необходим крахмал массой : (810г)
Для получения1кг мыла,содерж.61,2%стеарата натрия,нужна стеариновая кислота массой : (568г)
Для получения5кг мыла(стеарата натрия),содержащего38,8%воды необходима стеариновая кислота массой : (2,84кг)
Для получения10,1т нитрата калия потребуется аммиак объёмом и массой : (2240м,1,7т)
Для получения15г формальдегида при каталическом окислении метана необходим воздух объёмом(20%-О2) : 56л
Для получения18,6г анилина(выход80%)затратится масса нитробензола : (30,75г)
Для получения22,4л аммиака необходима масса нитрида алюминия : (41г)
Для получения 26г хрома из оксида хрома(3)алюмотермическим методом необходимо взять навеску алюминия : (13,5г)
Для получ.66г этилацетат(выход75%)потребуется10%-ный раствор уксусной кисл.массой : (600г)
Для получ.этилового эфира уксусной кислоты были взяты100г уксусной кислоты и 69г этилового спирта.Масса образующегося эфира : (132,0г)
Для получ. 66г триброманилина потребуется 30% объёма бромной воды(р=1,6г/см) : (200мл)
Для получения78,5г бромбензола потребуется бром количеством вещества : (0,5моль)
Для получения112г негашеной извести по уравнениюCaCO3—CaO+CO2-180кДж поглощается теплоты : (360кДж)
Для получения синтетического каучука используют : (Н2С=СН-СН=СН2)
Для получения хлороводорода из хлорида кальция с наибольшим выходом следует использовать концентр.раствор : (H2SO4)
Для приведенного превращения 2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu+Q,чтобы увеличить скорость в 9раз нужно : (увелич. концентрациюNH3 в 3 раза)
Для приготовления 200мл12,5М соляной кислоты необходим хлороводород объёмом : (56л)
Для приготовления насыщенного раствора соли при 200С нужно в 100г воды растворить36г соли.Для получ.насыщ. раствора при этой температуре из 320г22,5%-ного раствора нужно выпарить воду массой : (48г)
Для производства серной кислоты используется гипс,формула которого : (СaSO4*2H2O)
Для процесса СО+2Н2=СН3ОН+Qсместят равновесие вправо факторы : (понижение температуры,повышение концентр.СО,повышение давления)
Для растворения12,8г пальмитиновой кислоты расход.10%-ный раствор гидроксида натрия массой : (20г)
Для растворения4г оксида двухвален-го элемента потребовалось25г 29,2% раствораНCl.Формула оксида : (MgO)
Для растворения пальмитиновой кислоты массой512г расходуется10%NaOHмассой : (800г)
Для распознования глицерина,ацетальдегида и глюкозы можно испол. : (гидроксид меди(2))
Для реакции 8,4г смеси этена и бутена необ16,2г бромоводорода.Масса бутена в смеси газов : (5,6г)
Для сжигания0,5м природного газа,в состав которого входят94%СН4,4%С2Н6,1,5%N2,0,5%CO29по объёму),объём затраченного воздуха(кислород20%)будет составлять : (5,05м)
Для сжигания 22,4л метана потрачено кислорода : (44,8л)
Для синтеза22,4л аммиака потребуется азот объёмом : (11,2л)
Для синтеза одной макромолекулы полипропилена со средней молек.массой84000затрачивается пропилен объёмом и при этом степень полимеризации будет : (44,8м;2000)
Для удаления примеси CuSO4 из раствораFeSO4следует добавить : (Fe)
Дана схема С3Н8---С3Н6---С3Н7ОН.Если выход продуктов сост.в 1-й ступени 80%,а во2-й75%,то масса пропанола,который получ.из 132г пропана : (108г)
Дана схемаСН4-1-Н-С=О-Н-2-СН3ОН-3-СН3-С=О-ОСН3.Для протекания 3-й реак.нужны реактивы и усл.реак. : (СН3СООН,Н2SO4(КОНЦ) t)
Дана схема превращенийFe(OH)3-t1-Fe2O3-2H2-Fe-3Cl2-FeCl3-4KOH-Fe(OH)3сумма всех коэф.на стадии разложения и обмена : (14)
Даны : а)MgCl2б)I2в)HIOг)NaClO4д)KIO3Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью : (б,в,д)
Даны1.KI2.I2O 3.HIO3 4.I2 5.KIO2ряд уменьшения степени окисления йода : (3,5,2,4,1)
Даны : Cr,Ca,Au,Fe,Hg.Сумма атомных масс металлов,реагир. с концентр.азотной кислотой : (241)
Даны оксиды : ZnO,CaO,BeO,Al2O3,Na2O.Количество соединений,взаимод. Как с кислотой так и с основанием : (3)
Даны соединения1.Br2;2.HBr;3.KBrO4;4.KBrO;5.KBrO3.Ряд соединений по убыванию степеней окисления брома : (3,5,4,1,2)
Даны соли номера солей подвергающихся гидролизу : (2Al2S3,3.MgSO4,5.ZnCl2,7.FeSO4)
Даны следующие реакции СН4+2О2—СО2+2Н2О+800кДж;Н2+I2-2НI-80кДж.Масса йодоводорода,который может получ.,если использовать теплоту горения3,2г метана :  (512)
Даны следующие реакции СН4+2О2—СО2+2Н2О+800кДж;2NH3—3H2+N2-80кДж.Масса аммиака,которая может разложиться,если использовать теплоту горения3,2г метана :  (68г)
Денатурация белка приводит к разрушению : (вторичной и третичной структур)
Диеновые углеводороды имеют в молекуле : (две двойных связи)
Диеновый углеводород,применяющийся для получ. синтетического каучука : (изопрен)
Диссоциация в две ступени характерна для : (КНСО3)
Диссоциация нитрата магния : (Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-)
ДлинаС=С связи : (0,134нм)
Длина С---С связи : (0,120нм)
Единица измерения молярной массы вещества : (г/моль)
Если в лаборатории при окислении3,6г глюкозы получ.3г глюконовой кисл.,то ее выход : (76,5%)
Если в реакцию4Cu+O2—2Cu2O+342кДж вступает32г технической меди,содерж.20%примесей,то количество выделяемой теплоты : (34,2кДж)
Если в реакцию полимеризации вступил бутен,то массовая доля углерода в полимере : (85,7%)
Если в результате реакции получ.только гидроксид железа(3),то вступили в реак. : (Fe(OH)2;H2O2)
Если из23г толуола получ.27,45г бензойной кислоты,то выход продукта : (90%)
Если из300молекул вещества не диссоциируют30,то степень диссоциации : (90%)
Если к 25г CuSO4*5H2Oдобавить135мл воды,то массовая доля CuSO4 в получ.растворе : (10%)
Если на железной пластинке выделилось12,8г меди,то сульфата меди(2)вступило в реакцию массой : (32г)
Если на взаимодействие1моль водорода с йодом затрачивается48кДж теплоты,то на реакцию5моль водорода с йодом затратится : (240кДж)
Если при взаимодействии14г циклопентана с 12л хлором выход составляет70%,то масса образовав. Хлорциклопентана : (14,6г)
Если при взаимодействии112л хлора с метаном выход трихлорметана80%,то масса получ.СНСl3 : (159,3г)
Если при взаимодействии 120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метанолом образовался сложный эфир,то масса спирта,вступившего в реакцию : (12,8г)
Если при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом кальция выделилось80г осадка,то объём сожженного циклобутана : (4,48л)
Если при взаимодействии углерода с концентр.серной кислотой выделилось134,4л газов,то масса вступившего в реакцию углерода :  (24г)
Если при гидрировании образовалось180г пентана,то масса взятого циклопентана : (175г)
Если при дегидрировании112л бутана получ.бутадиен-1,2,то образовался водород объёмом : (224л)
Если при дегидрировании180г пентана,получ.147г циклопентана,то его выход от теорт. : (84%)
Если при крекинге октана образовался пропен,то молекулярная масса второго продукта равна : (72)
Если при сжигании циклоалкана массой2,8г,и плотностью по кислороду-1,75,образовались 4,48л углекислого газа и 3,6г воды,то его молек.форм. :  (С4Н8)
Если при спиртовом брожении глюкозы образовалась 560л углекислого газа,то масса спирта : 1150г
Если алкен взаимодействует с32г брома,то масса октана,котрый при симметричном крекинге образует этот алкен : (22,8г)
Если алкен массой4,2г присоединяет1,8г воды,то это : (пропилен)
Если взаимодействие протекает по уравнениюS+2HI—I2+H2S+69кДж,то при реакции16г серы с138г йодоводорода выделится теплоты : (34,5)
Если выход при гидрировании составляет75%,то из15,6г бензола получ.циклогексан массой : (12,60г)
Если выход продукта составляет70%,то при нитрировании15,6г бензола образуется нитробензол массой : (17,22г)
Если выход составляет50%,то масса эфира,который образуется при взаимодействии40г пропанола с37г пропионовой кислотой : (29г)
Если выход составляет50%и получ.70г циклопентана,то масса пентана вступившего в реак. : (144г)
Если выход составляет55%,то из синтез-газа,в составе которого28кг оксид углерода(2),образуется метанол массой : (17,6кг)
Если выход составляет75%,то масса ацетальдегида,который получ.из4,48м ацетилена по реакции Кучерова : (6,6кг)
Если выход составляет 80%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой : (16,2г)
Если выход составляет 90%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой : (16,2г)
Если выход составляет90%,то при гидролизе342г сахарозы образ.глюкоза массой : (162г)
Если выход составляет90%,то для получ.10,53г метиламинобутилата,потребуется аминокислота и спирт массами : (10,3г,3,2г)
Если масса изопренового каучука340000,то число структурных звеньев : (5000)
Если массовые доли элементов С-53,3%;Н-15,6%;N-31,1%то формула вещества : (C2H5NH2)
Если массовые доли С-61,02%,Н-15,25%,N-23,73%и относит.плотность по водороду29,5то формула : (C3H7NH2)
Если концентрацию вещества А увеличить в 3раза реакции с кинетическим уравнением 9=К(А)2*(В),то скорость реакции : (увеличится  в 9раз)
http : //megamozg.kz/
Если повысить концентрацию кислорода в 3раза в реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O то скорость : (увеличится в27раз)
Если получено18,4г толуола с практич.выходом80%,то израсходован метилциклогексан массой : (24,5г)
Если с практическим выходом80%получ.22,4г циклобутана,то масса1,4-дибромбутана,который взаимод.с металлическим натрием : (108г)
Если скорость в реакцииА(г)+В(г)=С(г)возросла в 25раз,то давление увеличилось в : (5)
Если степень диссоциации электролита-90%,то из200молекул продиссоциируют : (180)
Если схема превращений Si-+NaOH-A+Б    -+HCl-B   -t-С+Д
                                                  +Н2О то молекулярная масса вещества В равна : (78)
Если схема превращенийAl-+H2O-1-А+Б-+3HNO3--2-В+Г-эл.ток-Д+2Б то веществоД-это : (О2)
                                                                                  Е+Ж+Д
Если схема реакцииAg-+HNO3(конц)-Н2О-А+Б-+NaOH-H2O-В+Г
                                                               Д+Е+О2то сумма молекулярных масс веществВиГ : (154)
Если схема превращенийAg-+HNO3(конц)-А-+O2+H2O-Б-NaOH-B-t-NaNO2то сумма молекулярных масс веществ АиВ : (131)
Если тепловой эффект реакции-6556кДж,то при сжигании0,5моль циклоалкана с плотностью по подороду-35 выделяется теплоты : (1639кДж)
Если температуру повысить на400С(у=2),то скорость реакции возрастет в : (16раз)
Если температуру повысить с 500С до 900С(у=2),то скорость реакции возрастет в : (16раз)
Если температуру понизитьс600Сдо300С(у=3),то скорость реакции уменьшится в : (27раз)
Если углекислый газ,который выделяется при горении бутена,взаимодействуя с известковой водой образует20г осадка,то масса сгоревшего бутена : (2,8г)
Если формула оксида элементаЭО и его молекулярная масса223,то молекулярная масса соответст.сульфата элемента : (303)
Если число структурных звеньев5500,то масса макромолекулы полиэтилена равна : (154000)
Если число структурных звеньев6700,то масса макромолекулы полистирола : (696800)
Если элемент имеет конфигурацию ….3s23p1то молярная масса его гидроксида равна : (78г/моль)
Если элемент имеет конфигурацию…4s24p1,то молярная масса его гидроксида равна : (121г/моль)
Если элемент образует оксид составаЭ2О3,в котором массовая доля кислорода равна47,06%,то молекулярная масса его хлорида : (133,5)
Животные жиры бывает твердыми потому,что в их составе есть : (насыщ-е карбоновые кислоты)
Жидкий галоген : (Br2)
За 10с концентрация вещества А изменилась от4,2моль/л до2,2моль/л.Среднее значение скорости реакции по веществу А равно : (0,2моль/лс)
За 20секунд при средней скорости химической реакции0,1моль/лсек,концетр.одного из реагентов уменьшится на : (2моль/л)
Заряд ядра атома кислорода : +8
Замедлить гидролиз сульфида натрия можно с помощью : (гидроксида натрия)
Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью : (H2SO4)
Из 1т железной руды(Fe2O3),имеющей4% примесей можно получ. чугун массой(если содержание железа в получ. чугуне составляет 96%) : (700кг)
Из 3,36л ацетилена получ.2,5мл бензола(0,88г/мл).Массовая доля выхода бензола : (56,4%)
Из 4моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества : (2моль)
Из 9,4г фенола при нитрировании получ.11,45г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции : (50%)
Из 9,4г фенола при нитрировании получ.9,4г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции : (41%)
Из 15г уксусной кислоты получ.дипептид составомС4Н8О3N2и массой : (16,5г)
Из 16г кислорода можно получить озон массой : (16г)
Из 21г гидрида кальция можно получ.столько же водорода,сколько его получ.из воды массой : (18г)
Из 23кг этанола было получ.58,5г йодэтана.Выход продукта в%от теорет. Возмож. : 75%
Из 30 г уксусной кислоты через ее хлорпроизводное было получено 18г глицина.Выход продукта на 2-й стадии,если на 1-й он составил80% : (60%)
Из 46г толуола получ.тринитротолуол(выход80%)массой : (90,8г)
Из 46г этанола получ.18,5г диэтилового эфира.Массовая доля выхода простого эфира : (0,5)
Из 78г бензола при реакции нитрирования было получ.98,4г нитробензола,выход продукта реакции : (80%)
Из 78кг бензола получ.фенол(потери10%)массой : (84,6кг)
Из 89,6л ацетилена образовался ацетальдегид,из которого получ.уксусную кислоту с выходом80%.Масса уксусной кислоты : (192г)
Из 100кг технического карбида кальция(20%примесей)можно получ.ацетальдегид(выход80%)массой : (44кг)
Из 225г глюкозы получ.молочную кислоту(выход80%)массой : (180г)
Из 300кг пирита, в составе которого 90% дисульфата железа(2)(FeS2),получ.60% серная кислота массой : (735кг)
Из 307,5г технического нитробензола(20%примесей)получ.93г анилина.Мас-я доля выхода продукта : (50%)
Из 1620кг картофеля,содерж.20% крахмала,можно получ.глюкозу массой(выход75%) : (270г)
Из бензола получ.с выходом80%нитробензола,а затем46,5г анилина.Масса бензола : (48,75г)
Из известняка массой125кг,содержащего20%примесей,получ. оксид кальция массой42кг.Массовая доля выхода оксида : (75%)
Из оксида кремния(4) массой50г,содержащей10%примесей,получ.силикат натрия массой : (91,5г)
Из оксида кремния(4)количеством вещества0,5моль можно получ.10%-ный раствор силиката натрия массой : (610г)
Из оксида углерода(4) количеством вещества0,1моль можно получ.20%-ный раствор карбоната натрия массой : (53г)
Из каждого кг гематита с массовой долей(Fe2O3)0.96можно получ.чугун,содерж.96%железа,массой : (700г)
Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести : (электропроводен)
Из природного газа объёмом1м,содержащего89,6%метана получ.ацетилен.Если выход продукта ацетилена75%,то при его гидратации образуется ацетальдегид массой : (660г)
Из природного газа,содерж.95%метана по объёму,получ.300л ацетилена(выход60%),объём потраченного газа : (1,053м)
Из соляной кислоты6,5г цинка вытеснит газ объёмом : (2,24л)
Изменение давления не влияет на реакцию,находящуюся в состоянии равновесия : (N2+O2=2NO)
Ингибиторы-это вещества,которые : (замедляют химические реакции,но сами при этом не расходуются)
Изменение степень окисления хрома в химической реакцииNaCrO2+Br2+NaOH—Na2CrO4+NaBr+H2O : («+3»--«+6»)
Изомерами явл. : (С5Н12,С5Н12)
Изомером вещества явл.Н3С-Н2С-НС-Н2С-СН2 : (пентадиол-1,2(1,2-пентадиол))
                                                              ОН       ОН
Изотоп водорода протий содержит в ядре : (0нейтронов)
Изотоп водорода протий обозначается : (1Н)
Изотопы водорода отличаются по : (числу нейтронов)
Ионы проявляют окислительно-восстанов. Двойственность : Fe2+,S4+
Иону О-2 соответствует электр.формула : (1s22s22p6)
Имеет щелочную реакцию : ((NH2)2CH2-CH2-COOH)
Имеются 10%водные растворы HCl,НBr,HFкислот.Наибольшее количество щелочи при нейтрализации20г пробы потребуется : (для плавиковой)
Индикатор метиловый оранжевый изменит окраску на желтую в смеси воды и : (гидроксида калия)
Историческое название2-аминопропановой кислоты : (аланин)
Исходные вещества для продуктов реакции…--Fe2(SO4)3+SO2+H2O : (FeO,H2SO4(конц))
Исходные вещества и условия,необходимые для получ.продуктов…=СН3-СНВr-CH3+HBr : (CH3-CH2-CH3;Br2;t)
К 100г74,5%раствора KClпри его200г8,5%-ного раствора нитрата серебра.Масса осадка : (14,35г)
К 150г20%-ного раствора нитрата калия доб.50г воды.Массовая доляKNO3 в получ.растворе : (15%)
К 150г20%-ного раствора карбоната калия добавили 50г воды.Массовая доляK2CO3 : (15%)
К 188г10%-ного раствора фенола прилили избыток гидроксида натрия.Масса фенолята натрия : (23,2г)
К 200г 5%-ногораствора хлорида кальция прибавили 300г воды.Массовая доля CaCl2 : (2%)
К 200г20%-ного раствора сульфата натрия прибавили50г воды.Массовая доляNa2SO4 : (16%)
К 225г12%-ного раствора хлорида бария прибавили375г воды.Массовая доля ВaCl2 в получ.растворе : (4,5%)
К 240г 10%-ного раствора хлорида магния добавили 60г этой соли.Массовая доля МgCl2в получ.растворе : (28%)
К 240г 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60г воды.Массовая доля сульфата калия в получ. растворе :  (12%)  
К 300г 10%-ного раствора формальдегида прилили49г гидроксида меди(2).Масса муравьиной кислоты,если образуется оксид меди(1) : (11,5г)
К 300г 18%-ного раствора фосфорной кислоты прибавили 300г воды.Массовая доля Н3РО4 в получ. растворе :  (9%)
К 350г8%-ного раств нитрата алюминия прибав.50г воды.Мас-я доля Al(NO3)2 в получ.раств. : (7%)
К 350г8%-ного раств нитрата кальция прибав.50г воды.Мас-я доля Ca(NO3)2 в получ.растворе : (7%)
К восстановителям относятся : (металлы,водород,углерод)
К карбонату кальция массой50г добавили раствор,содержащий азотную кислоту массой126г.Объём выделившегося газа : (11,2л)
К кислотным оксидам не относится : (оксид меди(2))
К моносахаридам относится : (фруктоза)
К пентозам относится : (дезоксирибоза)
К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома.Получ.3,3г осадка.Масса анилина : (0,93г)
К раствору 230г8%-ной муравьиной кислоты прилили50мл воды.Массовая доля муравьиной кислоты в получ.р-е :  (6,6%)
К р-элементам относится : (Р)
К сильным электролитам относится :  (Поваренная соль)
К сильным электролитам относятся : (азотная кислота и гидроксид бария)
К сильным электролитам относится : (H2SO4)
К твердому топливу не относится : (мазут)
К углеводородам относятся : (С6Н6;СН3-СН2-СН2-СН=СН2)
К условию прекращения горения не относится : (нагреть горючее вещество)
К физическим свойствам аммиака относится : (1,7раза легче воздуха)
К физическим свойствам красного фосфора не относится : (с чесночным запахом)
Карбонат аммония получают реакцией : (2NH3+H2O+CO2—(NH4)2CO3)
Каталическая реакция : (2KClO3—2KCl+3O2)
Каучук получают в результате реакции : (полимеризации)
Качественный и количественный состав соли,получ.взаимод.112г50%раствораКОН с22,4лSO2 : (кислая соль,120г)
Кислая среда в растворе :  (АI2(SO4)3)
Кислая среда в растворе соли : (хлорида меди(2))
Кислород будет восстановителем в реакции с : (F2)
Кислород простое вещество в выражении : (кислородом,раствор.в воде,дышат рыбы)
Кислород образуется при разложении : (HgO)
Кислород хранят в приборе с названием :  (Эвдиометр)
Кислород энергично реакгирует со многими веществами с выделением теплоты и света.Такие реакции наз. : (реакциями горения)
КислотеH2MnO4 соответствует оксид :  (МnO3)  
Кислота образуется в результате взаимодействия :  (H2O+SO2)
Кислотную среду имеет раствор : (нитрат меди(2))
Кислотный гидроксид : (РО(ОН)3)
Кислые соли сост. из : кисло-х остатк. с незамещ-ми ионами водорода и катионов металлов
Количество аммиака,получ. при нагревании10,7г хлорида аммония с4г гидроксида натрия : (0,1)
Количество атомов серы в9,8г серной кислоты : (6,02*1022)
Количество атомов находящихся в состоянии sp2-гибридизации в молекуле метилфениламина : (6)
Количество ацетилена,необходимое для получ.9,4г фенола по схеме : ацетилен—бензол—бромбензол—фенол : (0,3моль)
Количество фенола,получ.в многостадийном процессе из672л метана,с учетом80%выхода на последней стадии : (4моль)
Количество вещества3,01*1023молекул кислорода : (0,5моль)
Количество вещества 495г двухватомного фенола равно :  (4,5моль)
Количество вещества азотной кислоты,необходимая для взаимодействия с 3моля меди,если образуетсяNO : (8)
Количество вещества ацетилена,необходимого для получ.3,3моль бензола : 9,9моль
Количество вещества бутена,необ. для полного обесцв.80г25%раствора бромной воды : (0,125моль)
Количество вещества гидроксида калия,необходимое для нейтрализации68мл24%-ного раствораНСl(р=1,12г/мл) : (0,5моль)
Количество вещества гидроксида натрия, в которой содер. 3,01*1023атомов кислорода : 0,5
Количество вещества лития,вступив.в реак.с водой,если при этом выдел.1,12л водорода : (0,1моль)
Количество вещества на катоде,получ. в результате электролиза раствора,в котором находится37,6нитрата меди(2) : (0,2моль)
Количество вещества,необходимое для приготов.1400г7%-ного раствора серной кислоты,составляет : (1моль)
Количество вещества кислорода,необходимого для взаимод.с 6г магния : (0,125моль)
Количество вещества кислорода,необходимое для взаимод.с11,2л сернистого газа : (0,25моль)
Количество вещества сероводорода,получ.при взаимод.серы с водородом : (1моль)
Количество вещества углекислого газа,образующееся при сгорании в30г этана : (2моль)
Количество вещества углекислого газа,которое образуется при сжигании56л циклобутана : (10моль)
Количество вещества уксусноэтилового эфира получ.из34,5г этанола и 30г уксусной кислоты : (0,5)
Количество вещества хлорида алюминияAlCl3,получ.из10,2г оксида алюминия при взаимод.с соляной кислотой : (0,2моль)
Количество водорода,выделившегося в реакцииAl+HCl=,если взято1моль 1-го реагента : (1,5моль)
Количество вторичных атомов углерода в формуле изобутана : (0)
Количество дигидрофосфат-ионов,содержащихся в2л 0,5М раствора ортофосфорной кислоты,если она полностью диссоциирует по первой ступени : (1моль)
Количество образовавшегося хлорида фениламмония,если к 18,6г анилина добавили хлороводород,выделившийся при хлорировании(по 1й стадии)11,2л метана : (0,2моль)
Количество моль бутена необходимого для получения 162г бутадиена : (3)
Количество моль кислорода,требующегося для полного сжигания120г углерода : (10)
Количество моль сероводорода,составляющих442г данного соединения : (13)
Количество моль сульфата меди(2),образующегося при растворении320г меди в концентр.серной кислоте : (5)
Количество мольН2О в кристаллогидрате хлорида магния,если его молярная масса203г/моль : (6)
Количество сигма-связей в молекуле фенола равно : (13)
Количество теплоты,выделившейся по уравнению реакции2С2Н2+5О2—4СО2+2Н2О+2600кДж из28л ацетилена с20%(по объёму)примесей : (1300кДж)
Количество фенола,получ. в многостадийном процессе из672л метана,с учётом80%выхода по последней стадии : (4моль)
Количество цинка,полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе,если образования осадка не наблюдалось,но выделилось2,24л газа : (0,1моль)
Кмплементарная пара образуется между : (пурионовыми и пиримидиновыми основаниями)
Комплементарными основаниями в макромолекулах нуклеиновых кислот явл. : (тимин и аденин;цитозин и гуанин)
Концентрированная серная кислота не реагирует при нагревании :  с золотом
Конечный продуктХ3 в схеме превращений Пентан-AlCl3-X1-tNi-X2-nX2-X3 : (дивиниловый каучук)
Конечный продуктХ3 в схеме превращений Пентан-AlCl3-X1-tNi-X2-nX2-X3 : (изопреновый каучук)
Конечный продуктХ4в схеме превращ.Бензол-Cl2 FeCl3-X1-C2H5Cl 2Na-X2-t,Ni –H2-X3-nX3-X4 : (полистирол)
Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции взаимодействия концентр.серной кислоты и углерода равен : 2
Конечный продукт в схеме превращенийБутан-AlCl3-X1-t,Ni-H2-X2-nX2-X3 : (полиизобутилен)
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакцииKNO3+C+S—K2S+N2+CO2 : (3)
Коэффициент перед окислителем в схеме реакц.K2Cr2O7+H2S+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O : (1)
Коэффициент перед формулой HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции CuS+HNO3—NO2+CuSO4+H2O : (8)
Коэффициент перед формулой HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции Mg+HNO3-Mg(NO3)2+N2+H2O : (12)
Коэффициент перед формулой вещества Х в уравнении Fe2S3+X—FeCl2+H2S+S : (4НСl)
Крахмал не применяют : (для производства красителей)
Лакмус становится синим в растворе : (K2CO3)
Лакмус становится красным в растворах : (H2SO3,Cu2SO4)
Легче всего вытесняет водород из воды : (Na)
Летучие водородные соединения селена и фосфора являются : (кислотой и основанием)
Летучие водородные соединения не характерны для элементов : (3группы)
Летучее водородное соединение характерно для : (кремния)
Лучшим проводником электрического тока является : (серебро)
Макромолекулы крахмала состоят из остатков : (L-глюкозы)
Макромолекула целлюлозы состоят из остатков : (В-глюкозы)
Максимальный объём хлороводорода,который можно получ.из260г хлорида натрия,содерж.10%примесей : (89,6л)
Масса 0,2моль сульфата железа(3) : (80г)
Масса3%-ной бромной воды необх. для получ.7,92г триброманилина при80%выходе : (480г)
Масса 5%-ного раствора гидроксида натрия,требующегося для нейтрализации20г12,6%-ного раствора азотной кислоты : (32г)
Масса 6литров кислорода больше массы 6литров метана : (2раза)
Масса 8% раствора брома,необходимая для реакции с анилином,полученным из 12,3г нитробензола :  (0,6кг)
Масса 8моль меди больше массы8моль кислорода в : (2раза)
Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия,необходимого для полной нейтрализации20г 4,9%-ного раствора серной кислоты : (8,0г)
Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия,которая потребуется для растворения гидроксида алюминия массой7,8г : (40г)
Масса 20%-ного раствора гидроксида калия,в котором следует растворить0,5моль того же вещества,чтобы получ.40%-ный раствор : (84г)
Масса 20% раствора серной кислоты,необходимая для взаимодействия с 130г цинка : (980г)
Масса 20%раствора муравьиной кислоты,необходимого для нейтрализации0,1моль гидроксида натрия : (23г)
Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глициналанина : (10г)
Масса 50% раствора гидроксида калия,необходимая для взаимодействия с13,7г бромбутана : (11,2г)
Масса50%-ного раствора гидроксида натрия,необходимая для взаимод.с фенолом,получ.из195мл(р=0,8г/см)бензола : (160г)
Масса 70%-ного раствора серной кислоты,необ.для получ.8г сульфата меди из оксида меди(2) : (7г)
Масса Na2SO4содержащаяся в200мл0,25Мраствора : (7,1г)
Масса абрикосовой эссенции,получ.при взаимод.440г масляной кислоты и этанола,если выход эссенций90% : (522г)
Масса азота в 920кг аммофосаNH4H2PO4,содержащего25% примесей : (84г)
Масса альдегида,необходимая для получ.60г25%раствора уксусной кислоты : (11г)
Масса алюминия,вступившего в реак. с соляной кисл.,если получ.6,02*1022атомов водорода : (0,9г)
Масса алюминия,которую можно получить из 1т руды с массовой долей оксида алюминия 81,6%,если выход продукта составляет 50%от теоретического возможного :  (216кг)
Масса алюминия,необходимая для получ.алюминотермией титана из1кг природного минерала рутила содержащегоTiO2 и 20%примесей : (360г)
Масса алюминия,необходимая для получ.52г хрома из оксида хрома(3) : (27,0г)
Масса анилина получ.при восстановлении нитробензола массой246г,если массовая доля выхода0,9 : (167,4г)
Масса ацетилена(выход90%)получ.из33,7г технического карбида кальция(5%примесей) : (11,7г)
Масса ацетилена,необходимая для получ.бензола количеством вещества1моль,если массовая доля выхода составляет30% : (260г)
Масса бензола,необходимая для получ.12,3г нитробензола :  (7,8г)
Масса бензола,получ.из ацетилена объёмом22,4л,если практ.выход бензола сост.40%от теоретического : (10,4г)
Масса брома,вступившего в реакцию замещения(1стадия)с13г пропана : (47,2г)
Магний будет реагировать со всеми веществами группы : (HCl,HNO3,FeSO4)
Масса бутадиена,образующегося в результате дегидрирования44,8л бутана,если выход бутадиена составляет75% : (81г)
Масса бутадиенового каучука получ.из1,12м метана,без использования других органических веществ при100% выходе : (675г)
Масса воды,в которой следует растворить25гCuSO4*5H2O,чтобы получ.20%-ный раствор сульфата меди(2) : (55г)
Масса воды,получ. взаимодействием8г водорода с8г кислорода :  (9)
Масса воды,необходимая для растворения40г соли и получ.20%-ного раствора : (160г)
Масса восстановителя,взаимодействующего с2моль окислителя по уравнению реакцииH2SO4+C=CO2+SO2+H2O : (12г)
Масса гексахлорана,который образуется при хлорировании на свету50мл бензола с плотностью0,78г/мл : (142,5г)
Масса гексахлорана,который образуется при хлорировании на свету200мл бензола с плотностью0,78г/мл : (582г)
Масса гидроксида калия,необходимого для приготовления480г20%-ного раствора : (96г)
Масса гидроксида натрия, которая расходуется для нейтрализации 150г 23%-ного раствора муравьиной кислоты :  (30г)
Масса глицерина,который получ.из44,5кг триглецерида стеариновой кислоты : (4,6кг)
Масса глицерина которую можно получ.при гидролизе2,225кг природного жира,содерж.20%примесей : (184г)
Масса глюкозы,которая потребуется для получ.575мл этанола(р=0,8г/мл) : (900г)
Масса глюкозы,необходимая для получ.276г этанола при его80% выходе :  (675г)
Масса глюкозы(выход80%),которую можно получ.из15кг картофеля,содерж.54%крахмала(7,2кг)
Масса глюкозы,при брожении которой получ.115г этанола(выход80%) : (180г)
Масса глюконата кальция(выход80%),получ.из200г технической глюкозы(10%примесей).Мг(соли)=430. : (172г)
Масса дигидроортофосфата магния больше массы гидроортофосфата магния на : (98)
Масса железа,получ.в результате электролиза расплава254г хлорида железа(2),составляет : (112г)
Масса жира,содержащего81%тристеарата глицерина,необходимая для синтеза45,4 тринитроглицерина,что все превращения протекают количественно : (220г)
Масса жира,содержащего89%тристеарата глицерина,необходимая для синтеза45,4 тринитроглицерина,что все превращения протекают количественно : (200г)
Масса ионов водорода в2л,0,2моль/л раствора одноосновной кислоты,если степень диссоциации её равна0,15 : (0,06г)
Масса карбида кальция(выход50%),если при взаимодействии11,2г оксида кальция с36г углерода образуется карбид кальция и угарный газ : (6,4г)
Масса кристаллогидрата BaCl2*2H2O,требуемая для пригот. 260г4%-ного раствора BaCl2 :  (12,2г)
Масса кристаллогидрата BaCl2*2H2Oтребуемая для пригот. 200г 5,2%-ного раствора BaCl2 :  (12,2)
Масса кремния,получ. в результате полного восстановлении коксом900кг оксида кремния(4) :  (420кг)
Масса меди,образуемая при взаимодействии0,1моль железа с10%-ным раст.CuSO4массой80г : (3,2г)
Масса метанола,необходимого для получ.водорода,равного по объёму водороду,образованному при взаимод.23г этанола с натрием :  (16г)
Масса метилового эфира уксусной кислоты,которую можно получ.из11г уксусного альдегида,если выход продукта80% : (14,8г)
Масса нитробензола,необходимого для получ.372г анилина(выход80%) : (615г)
Масса образовавшейся воды при взаимодействии8г кислорода и 10г водорода : (9г)
Масса окислителя,взаимодействующего с9моль восстановителя по уравнению реакцииFe2O3+CO=Fe+CO2 : (480г)
Масса оксида натрия,необходимого для получ.80г гидроксида натрия :  (62г)
Масса оксида железа(3),восстановленного водородом,если получ.210г железа :  (300г)
Масса оксида серы(4),образующегося при взаимод. цинка с245г концентр.серной кислоты : (80,0г)
Масса оксида серы(6),необходимой для получ.490г серной кислоты : (400г)
Масса олеиновой кислоты,которая требуется для получ.66,3г триглицерида олеиновой кислоты : (63,45г)
Масса ортофосфорной кислоты(выход80%),получ.из62т ортофосфата кальция : (31,36т)
Масса осадка,образующегося при пропускании оксида углерода(4) объёмом44,8л через раствор,содержащий513г гидроксида бария : (394г)
Масса осадка получ.при действии аммиачного раствора Ag2Oна 120г 10%раствора формальдегида :  (86,4г)
Масса полиэтилена,которую можно получ.из500л смеси этилена с этаном,содерж.44,8%этилена : (280г)
Масса порции гидроксида алюминия,в которой содержится 9,03*1023 атомов кислорода : (39)
Масса природного газа(80%метана),необходимая для синтеза2моль метанола : (40г)
Масса продукта,получ. в результате взаимод. на свету117г бензола и 112л хлора : (436,5г)
Масса пропена,образованного при взаимодействии11,3г дихлорпропана с цинком : (4,2г)
Масса простого эфира,который образуется при взаимод.23г этанола с30г пропанола : 44г
Масса раствора уксусной кислоты с массовой долей80%,которая потребуется для полной этерификации целлюлозы массой162г(расчет вести на одно элементарное звено целлюлозы) : (225г)
Масса сахарозы,которая необходима для получ.15%-ного раствора глюкозы массой300г : (85,5г)
Масса сахарозы,необходимая для получ.4моль глюкозы :  (1368г)
Масса серебра,выдел-я при взаимод. 6г формальдегида с избытком оксида серебра : (43,2г)
Масса серной кислоты в 80мл 2Мраствора :  (15,68г)
Масса серной кислоты,содержащаяся в500мл0,2Мраствора : (9,8г)
Масса соли,которая образуется при взаимодействии 0,25моль уксусной кислоты с 20 г металлического кальция :  (19,75г)
Масса соли, которая получ. при взаимод. 150г аминоуксусной кислоты с 730г 20%-ного раствора соляной кислоты :  (223г)
Масса соли образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор,содерж.4,0г гидроксида натрия : (5,85г)
Масса сложного эфира,который получ. при взаим-ии 200мл 92% раствора(р=0,5г/мл)этилового спирта с глицином,получ. гидролизом14,6г глицилаланина :  (10,3г)
Масса стеарата натрия,образов.при гидролизе178г триглицерида стериновой кислоты с гидроксидом натрия,если выход80% : (146,9г)
Масса сложного эфира,который образуется при взаимод.90г уксусной кислоты с32г метанола : (74г)
Масса тетрахлорметана(выход70%),получ.взаимод-м 11,2лСН4 и 56л хлора : (53,9г)
Масса трихлорметана,образовавшегося при хлорировании5,6л метана с 33,6л хлора : (29,87г)
Масса трипальмитат глицерина,потребуется для получ.одного куска туалетного мыла массой100г,если в мыле содерж.83,4%пальмитата натрия : (80,6г)
Масса уксусного альдегида, который получают из ацетилена объёмом 2м(в составе имеет 16%примеси) :  (3,3кг)
Масса уксусной кислоты,необходимая для получ.110мл этилового эфира уксусной кислоты(р=0,8г/мл) : (60г)
Масса уксусной кислоты,получ.из330г ацетальдегида при70%-ном выходе продукта реакции составляет : (315г)
Масса уксусно-этилового эфира,образовавшегося при этерификации30г уксусной кислоты и 46г этилового спирта при выходе эфира80% : (35,2г)
Масса фенолята калия,которую можно получ.взаимодействием14гКОН и 47г фенола : (33г)
Масса формальдегида,содержащаяся в 1л40%раствора(р=1,05г/мл) : (420г)
Масса хлора,необходимая для получ.22,2г хлорида кальция : (14,2)
Масса хлората калия,из которого получ.50,4л кислорода при объёмной доле выхода продукта реакции75% : (245г)
Масса хлорида кальция,которую необходимо добавить к 240г 10%-ного раствора КСl,чтобы получ. 28%-ный раствор :  (60г)
Масса хлорида кальция,которую необходимо добавить к 240г 10%-ного раствора СаСl2,чтобы получ. 25%-ный раствор :  (48г)
Масса хлорида фениламмония,получ. взаимод.18,6г анилин с11,2л хлороводорода :  (25,9г)
Масса хозяйст.мыла содержащего60%стеарата натрия,получ.из71г стеариновой кислоты : (127,5г)
Масса целлюлозы,которая расходуется для получ.14,4г триацетилцелюлозы : (8,1г)
Масса циклопентана,необходимая для получ.18г пентана : (17,5г)
Масса цинка,которую можно получ.из121,25кг минерала вюрцита ZnS,содерж.20%примес. : (65кг)
Масса этанола,который образ.при спиртовом брожении глюкозы,получ.из 34,2г сахарозы :  (9,2г)
Масса этанола,получ.из 2,8м этилена,если выход спирта составляет80% от теорет. :  (4,6кг)
Масса этилацетата которого можно получ.в реакции этерификации этанола массой1,61г и уксусной кислотой массой1,80г,если выход продукта75% : (1,98г)
Масса этиленгликоля,которая получ.при окислен.11,2г смеси этана и этена,содерж.75%этана : (6,2г)
Масса эфира,который образуется при взаимод.150г12%-ного раствора уксусной кислоты с110г10%-ного раствора этанола : (26,4г)
Масса эфира,получ. при взаимод.200г60%-ного раст.уксусной кислоты с этиловым спиртом : (176г)
Масса эфира, получ.при взаимод.муравьиной кислоты с избытком пропилового спирта, составляет :  (132,0г)
Массовая доля азотной кислоты в растворе,получ.сливанием300г 7%-ного и 200г 2%-ного раствораHNO3 : (5%)
Массовая доля воды в составе медного купороса : (36%)
Массовая доля железа в оксиде железа(3) : (70%)
Массовая доля железа в пирите равна : (46,7%)
Массовая доля кислорода меняется в соединенияхSO2—SO3—Fe2O3 : (50—60—30)
Массовая доля кислорода наибольшая в : (СаО)
Массовая доля кислорода наименьшая в : (ТеО3)
Массовая доля меди больше в соединении : (Cu2O)
Массовая доля пропанола-1 в бензольном растворе массой200г,при добавлении к которому избытка натрия выделилось4,48л газа : (12%)
Массовая доля выхода эфира,ес