1. Реакция замещения:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
2. В уравнении реакции, схема которой P + O2 → P2O5, коэффициент перед формулой восстановителя
4
3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед формулой окислителя
3
4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой
Обмена
5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой
Обмена
6. Реакция разложения
2KClO3 2KCl + 3O2↑
7. Реакция соединения:
2Mg + Si → Mg2Si
8. Реакция обмена:
Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
9. Сумма коэффициентов в схеме реакции
CuO + Al → Al2O3 + Cu
9
10. В реакциях соединения образуется:
Одно сложное вещество
11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой
10 г
12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г. хлорида железа (III)
11,2 г
13. Сумма коэффициентов в схеме реакции
(NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3
7
14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции
KI + KIO3 +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
18
15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции
620 кДж
16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции
H2S + H2SO4 → S + H2O
12
17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества
0,25 моль
18. Необратимо протекает реакция в водном растворе
Сульфата алюминия и хлорида бария
19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании
Карбоната кальция и соляной кислоты
20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого
Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2О
3
21. Масса железа,полученного при взаимодействии Fe3O4 с 5,6 л (н.у.) водорода
10,5 г
22. При разложении 31,6 г перманганата калия получили кислород объемом (н.у.)
2,24 л
23. К раствору, содержащему 18,8 г нитрат меди (II) добавили 30 г железных опилок. Масса полученной меди
6,4 г
24. Масса осадка, полученного взаимодействием 40г 10% раствора серной кислоты с 2,61г нитрата бария
2,33 г
25. К раствору содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Масса полученной меди
6,4 г
26. При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34г образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения:
H2S
27. Масса 9,03•1023 атомов магния
36г.
28. Количество вещества 9,03•1023 атомов магния
1,5 моль.
29. Масса 1,5 моль оксида ртути (I)
627г.
30. Число молекул в 3 молях хлороводорода
18,06•1023
31. Химическое явление:
Скисание молока.
32. Признак протекания химической реакции
Образование осадка.
33. Вещество:
Медь
34. Физическое явление
Таяние льда
35. Простое вещество:
Кислород.
36. Сложное вещество:
Вода
37. Наибольшая относительная атомная масса у:
Хлора.
38. Наибольшая относительная молекулярная масса у:
HCl
39. Валентность фосфора в P2O5:
V.
40. Масса 0,2 моль сульфата железа (III):
80г.
41. Наивысшая валентность хлора в:
HClO4.
42. Количество вещества в 40г карбоната кальция
0,4 моль.
43. Массовая доля кислорода в оксиде ЭО2 равна 53,3%. Этот элемент
Si
44. Число молекул в 4г газа кислорода
0,75•1023
45. Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1 % . Число атомов углерода в молекуле
12.
46. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200г 5%-ного раствора соли
190г и 10г
47. При растворении 30г соли в 170г воды получили раствор с массовой долей соли
15%
48. В 327г воды растворили 44,8л (н.у.) хлороводорода, массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты
18,25%
49. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:
Кристаллогидратами
50. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают
Хлор, медь
51. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают
Водород, кислород
52. Чтобы получить 5%-ный раствор нужно растворить соль в 190г воды массой:
10г
53. Чтобы получить 20%-ный раствор, нужно добавить к 5г 50%-ного
раствора воду массой
7,5г
54. При реакции нейтрализации 200г 9,8%-ного раствора серной кислоты и 400г 7%-ного раствора гидроксида калия получили соль массой
34,85г
55. К 40г 5% раствора соли добавили 5г соли. Массовая доля соли в полученном растворе
15,5%
56. Массовая доля соли в растворе, полученном при сливании 100г 5% раствора с 300г 15% раствора
12,5%
57. К 300г 5 % раствора гидроксида калия добавили 20г гидроксида калия. Массовая доля щелочи в полученном растворе
10,9%
58. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 100мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (p=1,2г/мл) и 100мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,5г/мл)
31,1%
59. Массовые отношения элементов в молекуле воды
1:8
60. С водой при комнатной температуре реагируют
Барий и оксид кальция
61. При комнатной температуре с водой не реагируют
Медь и оксид меди.
62. При комнатной температуре вода реагирует с
Натрием.
63. Гидриды щелочных металлов взаимодействуют с водой с образованием
Щелочи и водорода.
64. При сгорании 80 г водорода образуется вода массой:
720 г
65. Масса воды, полученной при сжигании 10г водорода в кислороде
90 г.
66. Гидролиз-это
реакция взаимодействия ионов соли с водой
67. Метиловый, оранжевый в растворе карбоната натрия окрасится в
Желтый цвет.
68. Лакмус в растворе сульфата аммония окрасится в
Красный цвет.
69. Фенолфталеин в растворе нитрата калия будет
Бесцветным.
70. Вода может вступать в реакцию замещения с
Кальцием.
71. 2 г водорода из воды вытеснит кальций массой
40 г.
72. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.)
2,24 л.
73. Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл:
Железо.
74. При комнатной температуре с водой взаимодействует металл
Натрий.
75. Не взаимодействует с водой металл
Платина.
76. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при сливании 400мл (ρ= 1,1г/мл) 15% раствора с 60г серной кислоты
13,2%.
77. При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0,84 г выделился водород объемом 896 мл (при н.у.). Этотм металл
Кальций.
78. При взаимодействии 3,425 г щелочноземельного металла с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Этот металл
Барий.
79. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2Co3 ∙ nН2O составляет 62,94%. Число n равно
10.
80. Массовая доля H2CrO4, полученная растворением 50г оксида хрома (VI) в 186г воды.
25%
81. При реакции с водой 15,6 г одновалентного металла, выделяется 4,48 г газа (н.у.). Этот металл
Калий.
82. Формула соли:
KCl
83. Формула средней соли:
Na2SeO4
84. Формула кислой соляи:
KHCO3
85. Формула основной соли:
BaOHCl
86. Формула двойной соли:
KNaSO4
87. Возможна реакция:
88. Практически осуществима реакция
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
89. Качественный состав хлорида алюминия можно установить, используя растворы, содержащие ионы:
OH- и Ag+
90. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы
SO24- и Ag+
91. Сульфат- и хлорид- ионы можно распознать соответственно:
Ba2+ и Ag+
92. Сульфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона
Ba2+
93. Фосфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона:
Ag+
94. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона
Ag+
95. Сульфат бария можно получить при взаимодействии
Серной кислоты с хлоридом бария
96. Карбонат – ионы можно обнаружить водным раствором
Хлороводорода
97. При взаимодействии растворов, содержащих 31,7г CrCl3 и 16,8 KOH образуется осадок массой
10,3г.
98. Масса кислой соли, полученной взаимодействием 200г 9,8% - ного раствора серной кислоты с 50г 12% раствора гидроксида натрия
18г.
99. Масса соли (выход 90%), которая получается взаимодействием гидроксида натрия с 252г азотной кислоты
306г.
100. При разложении 107г хлорида аммония получено 33,6л аммиака (н.у.). Объемная доля выхода аммиака
75%
101. При нагревании 21,4г. хлорида аммония с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак объемом (н.у.):
4,48л
102. Масса карбида кальция (выход 50%), если при взаимодействии 11,2г оксида кальция с 36г углерода образуется карбид кальция и угарный газ.
6,4 г
103. Масса сульфата меди (II), которую необходимо добавить к 270г воды для получения 10% раствора
30г.
104. Валентность кислотного остатка равна I в кислоте
HNO3
105. Водород из соляной кислоты не вытеснит металл:
Cu
106. Невозможна химическая реакция
Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑
107. Серная кислота взаимодействует с оксидом
CaO
108. Кислоту получают
SO3 + H2O →
109. Серную кислоту получают
Кислотный оксид + вода
110. Сероводородная кислота образуется в реакции:
Na2S + HCl →
111. Разбавленная серная кислота не может реагировать ни с одним веществом группы
Серебро, медь, оксид кремния (IV)
112. Концентрированную H2SO4 перевозят в стальных цистернах, так как:
Чистая кислота с железом не реагирует
113. При взаимодействии разбавленной HNO3 с двумя различными металлами получены соответственно оксид азота (II) и нитрат аммония. Это металлы
Cu и Ca
114. Сила кислот в ряду HNO3 → HPO3 → HAsO3:
Убывает
115. Сила кислот увеличивается в ряду:
HF, HCl, HBr, HI
116. Даны формулы кислот: HCl, H2SO4, HNO3, HPO3, H3PO4, HClO4. Среди них:
Одна трехосновная, одна двухосновная, четыре одноосновных
117. Индикаторы лакмус фиолетовый, метиловый, оранжевый, фенолфталеин изменяют окраску в растворе соответственно на
Красный, розовый, бесцветный
118. Стакан с раствором серной кислоты имеет массу 273 г. Масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27г алюминия.
297 г
119. Для получения 287 г хлорида серебра требуется нитрат серебра и соляная кислота количеством вещества:
2 моль AgNO3, 2 моль HCl
120. Наибольшая массовая доля водорода в кислоте
H2S
121. В реакции между 4 г оксида магния и 4,9 г серной кислоты останется в избытке вещество массой
2 г MgO
122. Относительная плотность йодоводорода по водороду
64
123. Для растворения 300 г известняка (содержание CaCO3 50%) в растворе с массовой долей HCl 20% (p=1.5 г/мл) потребуется соляная кислота объемом (мл, н.у.):
365 мл
124. При обработке 10 г смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты выделился 5,6 л водорода (н. у.). Массовая доля Al в смеси:
45 %
125. Оксидом металла является:
Cr2O3
126. Оксид неметалла
SO2
127. Основной оксид
CrO
128. Кислотный оксид
SO2
129. Амфотерный оксид
Al2O3
130. Кислотный оксид
CrO3
131. Формула оксида
CaO
132. Оксид Na2O реагирует с
P2 O5
133. Оксид CO2 реагирует с
NaOH
134. Взаимодействует с раствором щелочи
CO2
135. Основные свойства проявляет оксид
MgO
136. Проявляем амфотерные свойства:
Cr2O3
137. Реакция получения оксида лития:
Li + O2→
138. Оксид железа (II) реагирует с веществами ряда
серной кислотой и водородом
139. Оксид углерода (IV) реагирует с веществами ряда
водой и оксидом кальция
140. При взаимодействии 126г СаО и 126 г HNO3 образуется соль количеством вещества
1 моль
141. При взаимодействии 56г CaO и 189г HNO3 образуется соль массой:
164г
142. В состав 160г оксида меди (II) входит медь массой
128г
143. Формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4, 05г его потребовалось 3,65г соляной кислоты
ZnO
144. Формула соединения, содержащего 68, 4% хрома и 31, 6% кислорода
Cr2O3
145. Степень окисления марганца в оксиде, если на 1г марганца приходится 1, 02г кислорода
+7
146. В оксиде одновалентного элемента массовая доля кислорода 53, 3%. Этот элемент
Li
147. Масса воды, необходимая для растворения 188г оксида калия, если получили раствор с массовой долей КОН 5, 6%:
4000г
148. При восстановлении углеродом 32г оксида железа (III) образовалась 21,28г железа. Выход железа
95%
149. На восстановление 4,56г оксида трёхвалентного металла потребовалось 0,18г водорода. Этот металл
Cr
150. При нагревании разлагается
Cu(OH)2
151. Гидроксид натрия реагирует с
Оксидом углерода(IV)
152. С раствором ZnCl2 реагирует
KOH
153. С раствором MgSO4 реагирует
Ba(OH)2
154. Щелочь образуется при взаимодействии с водой
Na2O
155. Зеленую окраску имеет гидроксид
Гидроксид железа(II)
156. Пропаналь и гидроксид меди(II) относятся к классам
Альдегидов и нерастворимых оснований
157. К классам спиртов и амфотерных гидроксидов соответственно относятся
этанол и гидроксид цинка
158. К классам спиртов и щелочей соответственно относятся вещества
Метанол и гидроксид калия
159. Раствор гидроксида натрия реагирует с веществами в ряду:
Хлоридом железа(III) и углекислым газом
160. Метиламин и гидроксид цинка относятся соответственно к
Аминам и амфотерным гидроксидам
161. Гидроксид меди (II) реагирует с веществами в ряду:
Соляной кислотой, серной кислотой
162. Вещества, общие формулы которых R-O-R1 и Me(OH)2, относятся соответственно к
Простым эфирам и основаниям
163. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду
Гидроксидом натрия и соляной кислотой
164. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:
Zn(OH)2 и H2SO4
165. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия
20г
166. Масса гидроксида калия содержащего, такое же количества вещества, сколько его заключается в 4г гидроксида натрия
5,6 г
167. К 300г 15% раствора гидроксида калия прибавили 300г воды. Массовой доля вещества в растворе
7,5%
168. Масса осадка, полученная в результате взаимодействия 42,6г нитрата алюминия и 12г гидроксида натрия
7,8 г
169. Для получения 20% -ного раствора к 200г 10%-ного раствора гидроксида калия нужно добавить гидроксид калия массой
25г
170. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой
19,7г
171. Смешали 300г 20%-ного и 500г 40%-ного раствора гидроксида калия. Массовая доля KOH в полученном растворе
32,5%
172. Для получения 40% раствора к 400г 25% раствора гидроксида натрия необходимо добавить щелочи массой
100г
173. Смешали 200г 10% и 800г 20% раствора гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в полученном растворе
18%
174. При обработке раствором NaOH 27г смеси Al с его оксидом выделилось 3,36мл газа (н.у). Массовая доля алюминия в смеси
10%
175. К халькогенам относится:
S
176. На внешнем энергетическом уровне у халькогенов
6ē
177. Электронная формула внешнего слоя химических элементовVI A группы
nS²np4
178. В ряду O-S-Se-Te электроотрицательность
Уменьшается
179. В ряду O-S-Se-Te окислительная способность нейтральных атомов
Понижается
180. В ряду O-S-Se-Te восстановительная способность отрицательных ионов
Увеличивается
181. Сера взаимодействует с неметаллом
O2
182. Относительная плотность сероводорода по гелию
8,5
183. Для перевозки концентрированной серной кислоты используют цистерны, изготовленные из
Fe
184. Ион S2- имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
3 S 2 3p6
185. В лаборатории кислород не получают из
Жидкого воздуха
186. Контактному способу производства серной кислоты из колчедана соответствует схема
FeS2→ SO2 → SO3→H2SO4
187. Элементам VI A группы соответствует общая формула высшего оксида:
ЭО3
188. Элементы VI A группы имеют формулу летучего водородного соединения
ЭH2
189. Атому с электронной формулой 1S2 2S2 2p6 3S23p4 , соответствует высший оксид
SO3
190. Оксид серы (VI) реагирует с веществами пары
Гидроксид калия и оксид кальция
191. Объемная доля кислорода в воздухе
21%
192. Кислород в природе в процессе
Фотосинтеза
193. Валентность кислорода в соединениях
II
194. Состав молекулы кислорода
О2
195. Физические свойства озона
Газ с характерным запахом свежести
196. Молекула ромбической серы состоит из:
8 атомов
197. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции
S+O2→SO2
198. Сероводород можно отличить от сернистого газа при помощи
Pb(NO3)2
199. Сульфат-ионы можно отличить от хлорид-ионов с помощью
BaCl2
200. Производство серной кислоты контактным способом из серного колчедана осуществляется в
Три стадии
201. На первой стадии производства серной кислоты контактным способом получают
SO2
202. Наличие кислорода в сосуде можно определить
При помощи тлеющей личинки
203. Объем кислорода (н.у.), который расходуется для окисления 1,7г сероводорода до конца серы (IV)
1,68 л
204. Самое высокое содержание серы в
FeS2
205. При взаимодействии 14 г железа и 10 г серы образовался сульфид железа (II) массой
22 г
206. При взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 28,4 г сульфата натрия выпал осадок массой:
23,3 г
207. Формула кристаллогидрата сульфата магния, в составе которого 51,2 % воды.
Mg SO4 ∙ 7 H2O
208. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200мл
(ρ=1,1 г/мл) 49% - ного раствора серной кислоты с избытком алюминия.
22,64 л
209. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 160г 10% - ного раствора и 340 г 2 % раствора
4,56%
210. Массовая доля вещества в растворе, полученном соединением 400мл (ρ=1,1 г/мл) 15%-ного раствора серной кислоты с 60г воды
13,2%
211. Масса серной кислоты в 200 мл 10% раствора (ρ=1,066 г/мл)
21,32 г
212. Даны вещества: 1)Mg, 2)CuO, 3)HCl, 4)BaCl2, 5)P2 O5 , 6)NaOH. Число веществ вступающих в реакцию с разбавленной H2SO4
4
213. С разбавленной серной кислотой будут взаимодействовать все вещества группы
Zn, Al, Mg
214. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, было пропущено 20 г сероводорода. При этом образовалась соль массой
14 г NaHS
215. Максимальный объем сернистого газа (н.у.), который может быть поглощен 800г 10% раствора едкого натра
44,8 л
216. При взаимодействии 10 г Na2S c 10 г Pb (NO3)2 образуется осадок количеством вещества:
0,03 моль
217. При взаимодействии 12,6 г Na2SO3 и 12,6 г HCl выделится SO2 при (н.у.) объемом
2,24 л
218. При взаимодействии 20,8 г Na2SO4 c 20,8 г BaCl2 образуется осадок количеством вещества (в моль):
0,1 моль
219. На полное сжигание 3,2 г серы расходуется при (н.у.) воздух объемом (объемная доля кислорода в воздухе 20 %):
11,2 л
220. Объем оксида серы (IV) (н.у.), который выделяется при сжигании серы в 5л воздуха (20% кислорода)
4 л
221. Из 240 г железного колчедана (25% примесей) получили оксид серы (IV) объемом (н.у.)
67,2 л
222. Количество вещества соли, полученной взаимодействием 200г 49% раствора серной кислоты с 6,5г цинка
0,1 моль
223. Масса 9,8% раствора серной кислоты, которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария
2000 г
224. При взаимодействии 20 г 2%-ного раствора гидроксида натрия и раствора, содержащего 100 г серной кислоты, получили соль количеством вещества
0,01 моль NaHSO4
225. Молекулярная масса основного продукта взаимодействия 2-аминопропановой кислоты и этилового спирта:
117
226. Молярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия:
97 г/моль
227. При взаимодействии аминоуксусной кислоты и 2-аминопропановой кислоты образуется дипептид с молярной массой
146 г/моль
228. Молярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и соляной кислоты:
111,5 г/моль
229. Аминокислоты не могут реагировать:
С предельными улеводородами.
230.
Органические вещества с общей формулой R-CH-COOH относятся к
|
NH2
Аминокислотам.
231. Аминокислоты не взаимодействуют с
Циклоалканами.
232. Формула аминокислоты:
HOOC – CH2 – CH – COOH
|
NH2
233. Число изомеров аминомасляной кислоты состава C3H6(NH2)COOH
5
234. Для взаимодействия с 189 г хлоруксусной кислоты необходим аммиак обьемом (н.у.)
44,8 л.
235. Масса соли, которая получается при взаимодействии 150 г аминоуксусной кислоты с 730 г 20 %- ного раствора соляной кислоты
223 г.
236. Объем 50 %- ного раствора метанола (p = 0,64 г/мл), необходимый для взаимодейсвия с 17,8 г аминопропионовой кислоты
20 мл.
237. При взаимодействии 150 г 10 %- ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется эфир массой:
20,6 г.
238. При взаимодействии аминоуксусной кислоты с 146 г 10 %- ного раствора соляной кислоты образуется соль массой:
44,6 г.
239. При взаимодействии 150 г 1 %- ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой
2,26 г.
240. Количество изомерных аминокислот состава C4H9O2N:
5
241. Биполярный ион аминокислоты образуется при:
Внутренней нейтрализации.
242. Аминокислоты – амфотерные соединения, так как:
Содержат амино- и карбоксильные группы.
243.
CH3
|
Аминокислота состава CH3 – C – CH2 – CH2 – COOH называется:
|
NH2
4-метил – 4-аминопентановая кислота.
244. Формула аминокислоты:
HS – CH2 – CH – COOH
|
NH2
245. Мономеры белков:
Аминокислоты.
246. Вторичная структура белка обусловлена связью:
Водородной.
247. Группа атомов – CO – NH – входит в состав
Белков
248. В результате полного гидролиза белков образуются
Аминокислоты.
249. При нагревании белков в растворах кислот и щелочей происходит:
Денатурация.
250. Карбоксил и аминогруппа в белках связаны
Пептидной связью.
251. Вторичная структура белковой молекулы образуется благодаря
Водородным связям
252. Наличие белков в пищевых продуктах можно определить с помощью:
HNO3
253. Желтое окрашивание возникает при действии на белок:
HNO3
254. Биуретовая реакция
Белок + CuSO4 + NaOH
255. Уистиновая раекция
Белок + Pb(CH3COO)2 + NaOH
256. Массовая доля азота в дипептиде глицилаланине H2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – COOH равна:
19,2%.
257. При взаимодействии 75 г глицина с аланином образовался дипептид массой:
146г.
258. При взаимодействии 225 г глицина с аланином образуется дипептид количеством вещества:
3 моль.
259. При взаимодействии 146 г глицилаланина H2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – COOH с водой образуется аланин массой:
89 г
260. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии кальция с аминоуксусной кислотой, полученной при гидролизе 14,6г глицилаланина
1,12 л
261. Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глицилаланина
10 г
262. Масса сложного эфира, который получается при взаимодействии 200мл 92% раствора
(ρ = 0,5 г/мл) этилового спирта с аминоуксусной кислотой, полученной гидролизом 14,6г глицилаланина
10,3 г
263.Объем 36,5 % -ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл), необходимый для взаимодействия с глицином, полученным в результате гидролиза 14,6г глицилаланина
13,5 мл
264.С этиламином реагирует
Н2О
265.Анилин не используется для получения
Полиэтилена
266.Органическое вещество, имеющее состав С-53,3%, Н-15,6%, N-31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5- это
C2H5NH2
267.Масса нитробензола, необходимая для получения 279г анилина, при 75%-ном выходе продукта:
492 г
268.При взаимодействии анилина с избытком бромной воды образуется
2,4,6-триброманилин
269.Метиламин не реагирует с
щелочами
270.При восстановлении 12,3г нитробензола образовалось 4,65г анилина. Выход анилина
50%
271.Масса анилина, полученного из 24,6 г нитробензола при 80% - ном выходе
14,88 г
272.Формула анилина
C6H5NH2
273.Кроме углекислого газа при горении метиламина образуется
азот и вода
274.Наиболее выражены основные свойства
(CH3)2NH
275.Если общая формула органических веществ , то это класс
аминов
276.Формула диметилэтиламина
CH3-N-CH3
│
C2H5
277.Не относится к аминам
O
//
CH3-C
NH2
278.Функциональная группа первичных аминов
–NH2
279.При восстановлении нитросоединения образуется
амин
280.При взаимодействии солей аминов со щелочами образуются
амины
281.Масса 8% - ного раствора брома, необходимая для взаимодействия с 18,6г анилина
900 г
282.Количество вещества оксида углерода (IV), которое образуется при сжигании 42л (н.у) метиламина, в котором доля негорючих примесей 20%
1,5 моль
283.Количество вещества анилина, которое образуется из 375г нитробензола, содержащего 18% примесей
2,5 моль
284.При сгорании 9,3 г метиламина образуется оксид углерода (IV) объемом (н.у.)
6,72 л
285.Объем воздуха (н.у., 20% кислорода), необходимый для сжигания 8,96л (н.у.) метиламина
100,8 л
286.Молекулярная формула вещества, если массовые доли углерода, водорода, азота соответственно 53,3%, 15,6% , 31,1%, а относительная плотность по воздуху 1,551
C2H5NH2
287.Молекулярная формула вещества, если при сгорании 6,2г его образовалось 4,48 л (н.у.) СО2, 9г Н2О и 2,24 л (н.у.) N2. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 15,5.
CH3NH2
288.При сжигании 17,7г пропиламина выделяется азот объемом (н.у.)
3,36л
289.При сгорании 50г этиламина с массовой долей негорючих примесей 10% образуется оксид углерода ( IV) (н.у.)
44,8л
290.При восстановлении 24,6г нитробензола получено 12,09г анилина. Массовая доля выхода продукта
65%
291.Масса продукта взаимодействия 37,2г анилина с хлороводородом
51,8г
292.Масса триброманилина, полученная взаимодействием анилина с 80г 6%-ного раствора брома равна
3,3г
293.Масса 3%-ной бромной воды необходимой для получения 7,92г триброманилина при 80% его выходе
480г
294.При сжигании 22,4л (н.у.) метиламина получено 7г азота. Массовая доля выхода газа
50%
295.Из 307,5г технического нитробензола(20% примесей) получено 93г анилина. Массовая доля выхода продукта
50%
296.Формула амина
C3H7NH2
297.Практически осуществима реакция
азотная кислота+фениламин
298.Промышленный способ получения анилина
Реакция Зинина
299.Для анилина характерна реакция
C6H5NH2+ HCl→
300.Амин - это
Азотсодержащее органическое соединение
301.Название вещества CH3─CH─CH2─CH3
│
NH2
2-аминобутан
302.Даны вещества 1)СН3NH2 ; 2)NH3; 3)C6H5NH2
4)(C6H5)2NH Ряд убывания основных свойств
1,2,3,4
303.Анилин образует соль с
HCl
304.При полном сгорании метиламина на воздухе образуется
N2,H2O,CO2
305.С этиламином реагирует
HNO3
306.Газовый бензин,сухой газ и пропанобутановую смесь выделяют из
попутного газа
307.Главным продуктом крекинг-процесса является
Бензин
308.Основной способ переработки нефти
Перегонка
309.Перегонка нефти производится с целью получения
Различных нефтепродуктов
310.Для сжигания 1мл (н.у.) природного газа, содержащего 95% СН4, потребуется кислород объемом
1,9 мл
311.Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение
Бензина
312.Риформинг нефтепродуктов применяется для получения
Ароматических углеводородов
313.При сжигании 4,4 г углеводорода с плотностью по водороду 22 получили
13,2 г углекислого газа. Молекулярная формула вещества.
С3H8
314.Объем природного газа (80% метана), для сжигания которого необходимо затратить 560 мл воздуха (20% кислорода)
70 мл
315.При полном разложении 10л природного газа (90% метана) образуется водород объемом
18л
316.Смесь углеводородов, содержащих 6-10 атомов углерода, образует:
Бензин
317.Продукты перегонки нефти:1)мазут; 2) бензин; 3) керосин; 4) лигроин; 5) газойль расположены в порядке возрастания температуры кипения в ряду:
2,4,3,5,1,
318.При сгорания 11,2л метана (н.у.) СН4 + 2О2 =CO2+ +2Н2О+803кДж выделится теплота
401,5 кДж
319.Количество вещества уксусного альдегида, которое получится из 100л (н.у.) природного газа, содержащего 11,2 % этана.
0,5 моль
320.Масса природного газа (80 % метана), необходимая для синтеза 2 моль метанола
40г
321.Объёмная доля выхода углекислого газа, если при сжигании 1кг угля, в котором массовая доля углерода 84% образовалось 0, 784 м3 углекислого газа (н.у.)
50%
322.Вещество Х4 в схеме превращений
+Br2,t +H2O +[O] +Ag2O
C2H6 X1 X2 X3 X4
(NaOH)
Карбоновая кислота.
323.Вещества Х и Y в схеме превращений
+X +Y
C2H5Cl C2H5OH C2H5ONa могут быть
X – KOH (водный р-р); Y – Na.
324.Вещества Х и Y в схеме превращений
+X +Y
C2H6 C2H5Cl C2H5OH
X – Cl2; Y – KOH (водный р-р).
325.В схеме превращений вещества X и Y
+H2O +H2 +Na
C2H2 X Y C2H5ONa веществ X и Y:
X – CH3COH; Y – C2H5OH.
326.В схеме превращений вещества X и Y
O
+X +Y
CH3 – C CH3CH2OH CH3CH2OCH3
H
X – H2; Y – CH3OH.
327.Веществом X4 в схеме превращений является
+Br2 +H2O +[O] +Ag2O
C2H6 X1 X2 X3 X4 является:
(NaOH)
Уксусная кислота.
328.В схеме превращений вещества X и Y
O
+X +Y
CH3 – C CH3COOH CH2Cl – COOH
H
X – [O]; Y – Cl2.
329.В схеме превращений вещества X и Y
O
+X +Y
CH3 – C CH3COOH CH3COOCH2CH3
H
X – [O]; Y – C2H5OH.
330.Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23
C2H6O.
A – этилен; хлорэтан.
332.Вещество X в схеме превращений этан хлорэтан этанол X
уксусная кислота
Уксусный альдегид.
C2H5OH, 414 кг.
CH3COOH, 540 кг.
335.Карбоновые кислоты вступают в реакцию с веществами: 1) CH3OH; 2) Mg;
3) NaOH; 4) Ag; 5) Cu(OH)2:
1, 2, 3, 5
336.Вещество A, в результате превращений
брожение +HCl
(C6H10O5)n C6H12O6 X1 A.
Хлорэтан.
337.Вещество A, в результате превращений
+O2,
фотосинтез брожение катализатор +Cl2
CO2 + H2O X1 X2 X3 A
Монохлоруксусная кислота.
338.Вещество A в процессе превращений
+Br2 +H2O +O +Ag2O
CH3 – CH3 X1 X2 X3 A.
Карбоновая кислота
339.Если при взаимодействии 120г 20%- ного раствора уксусной кислоты с
метанолом образовался сложный эфир, то масса спирта, вступившего в
реакцию
12,8 г.
340.Фенол полученный 39г бензола, вступил в реакцию с 40% - ным раствором
гидроксида натрия, массой
50 г.
341.Для образования 9,2 г муравьиной кислоты необходим природный газ (80%
метана) объемом (в литрах, н.у.):
5,6 л.
342. Масса продукта, полученная в результате взаимодействия на свету 117г бензола и
112 (н.у.) хлора.
436,5 г.
343.Масса продукта, полученная взаимодействием 0,2 моль толуола и 50г 94,6% -ной
азотной кислоты.
45,4 г.
344.При реакции разложения:
из одного вещества образуется несколько других веществ
345.Тип реакции Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu:
замещения
346.В реакции обмена не могут участвовать вещества
простые
347.Тип реакции HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
обмена
348.Реакция нейтрализации
HCl + NaOH =
349.Тип реакции, протекающей между железными опилками и раствором сульфата меди (II)
замещение
350.Реакция замещения произойдет между
Mg, Pb(NO3)2
351.К реакции обмена относится взаимодействие
оксида кальция и соляной кислоты
352.Тип реакции взаимодействия Fe3O4 с Al
замещением
353.Реакция замещения обязательно будет
окислительно-восстановительной
354.Взаимодействие Н2О с К2О относится к реакции
соединения
355.Тип реакции взаимодействия аммиака с кислотой
соединения
356.Химическая реакция
горение полиэтилена
357.Тип реакции CO2
K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2CO3
H2O
обмена
358.В раствор хлорида ртути (II) помещают медную монету. Тип реакции
замещения
359.Тип реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфидом железа (II)
обмена
360.Реакция замещения
Zn + H2SO4 +
361.Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы ( IV ) объемом (н.у.) :
2,8 л
362.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции разложения малахита (CuOH)2CO3:
5
363.Сумма коэффициентов продуктов реакции обмена между фосфорной кислотой и гидроксидом магния:
7
364.Масса оксида кальция, необходимая для получения 62 г фосфата кальция, путем реакции обмена с фосфорной кислотой
33,6 г
365.По схеме реакции C + HNO3(разб.) CO2 + NO + H2O масса углерода, реагирующего с 8 моль азотной кислоты
72 г
http://megamozg.kz/
366.Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора ( V ) с избытком оксида натрия:
164
367.Массовая доля кислорода в карбонате кальция CaCO3 :
48%
368.Наибольшая относительная атомная масса у:
железа
369.Реакция соединения:
Fe + S = FeS
370.Не является химической реакции:
изменение агрегатного состояния
371.Валентность алюминия в соединении Al2O3:
3
372.Чистое вещество:
дистиллированная вода
373.Сложное вещество:
вода
374.Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции
(Ломоносов М., 1748г.):
закон сохранения массы вещества
375.Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3 O4:
72,4% и 27,6%
376.Количество вещества хлорида алюминия AlCl3, получающееся из 10,2 г оксида алюминия при взаимодействии с соляной кислотой НCl:
0,2 моль
377.Масса 8 моль хлорида алюминия:
1068
378.Масса водорода, которая выделяется при взаимодействии 0,8г кальция с водой
0,04 г
379.Формула оксида серы, если относительная плотность его по водороду 32
SO2
380.Количество вещества кислорода, необходимого для взаимодействия с 6 г магния
0,125 моль
381.При взаимодействии 4 моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой
12 г
382.Количество вещества сульфида железа (II), которое образуется при взаимодействии 8г серы с железом.
0,25 моль
383.В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 г водорода и 64 г кислорода. Количество вещества непрореагировавшего газа после реакции
1 моль кислорода
384.Масса кислорода, необходимого для получения 3 моль оксида серы (IV)
96 г
385.Если массовые доли элементов N-36,82%; O-63,16%, то формула вещества
N2O3
386.Количество вещества – это:
порция вещества, измеренного в молях
387.При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II ), в раствор перейдет число частиц железа
1,204×1023
388.Масса 8 моль меди больше массы 8 моль кислорода в
2 раза
389.Количество вещества соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 216г алюминия.
24 моль
390.Масса воды, полученная взаимодействием 8г водорода с 8г кислорода
9 г
391.В ядре атома алюминия число протонов
13
392.Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле
N = Ar - Z
393.Число электронов в атоме кислорода
8
394.На внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода содержится электронов:
4
395.В атоме азота электронами заполняется:
2p - подуровень
396.Водород и гелий являются элементами:
s- и s-
http://megamozg.kz/
397.Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n2
398.Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 29:
4
399.Общее число протонов в атомах Al и Ca
33
400.Элемент, имеющий строение внешнего энергетического уровня …3s23p1, находится в группе:
III
401.Схема расположения электронов на энергетических уровнях у алюминия: 2е 8е 3е
402.Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует химическому элементу:
Ar
403.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния:
3s2 3p2
404.Элемент проявляющий металлические свойства:
4s1
405.Элемент побочной подгруппы:
4s1 3d 10 4p0
406.Элемент третьего периода шестой группы
3s2 3p4
407.Ядро атома меди 2964Сu содержит
29 протонов, 35 нейтронов
408.Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 37
5
409.Электронная формула атома железа
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
410.Электронная формула иона хлора
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
411.Наибольший атомный радиус у элемента с электронной формулой
1s2 2s1
412.Наименьший атомный радиус у элемента с электронной формулой
1s2 2s2 2p5
413.Гидроксиды металлов, которым соответствуют электронные формулы: а) 1s2 2s2 2p6 3s2 , б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Mg (OH)2, Fe (OH)2
414.Электронная формула, соответствующая строению иона алюминия Al3+-:
1s2 2s2 2p6
415.Свойства, которые Д. И. Менделеев положил в основу классификации химических элементов:
атомную массу и валентность
416.В ряду элементов Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl возрастают:
неметаллические свойства
417.Если формула высшего оксида RO3, то формула летучего водородного соединения:
H2R
418.Порядковый номер элемента, находящегося в четвертом периоде, в пятой группе, главной подгруппе:
33
419.Большие периоды от малых отличает:
наличие d- и f- элементов
420.Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:
СO2
421.Свойства элементов в периоде изменяются с увеличением порядкового номера:
металлические уменьшаются, неметаллические усиливаются
422.Элемент подгруппы алюминия:
In
423.Высшие оксиды элементов с конфигурациями …2s2 2p2 и …3s1 различаются по молекулярной массе на:
18
424.Радиусы атомов в ряду O-S-Se-Te:
возрастают
425.В формуле высшего оксида азота сумма индексов элементов:
7
426.Неметаллические свойства усиливаются в ряду:
Si – P – S – Cl
427.Основные свойства гидроксидов в ряду
Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2 – Sr(OH)2 – Ba(OH)2
усиливаются
428.Группы амфотерных гидроксидов:
Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2
429.Радиусы атомов элементов в малых периодах слева направо:
уменьшаются
430.Порядковый номер элемента в периодической системе, если электронная формула его атома 1s22s22p63s23p5:
17
431.Общая формула электронной конфигурации атомов элементов VI группы главной подгруппы периодической системы:
ns2 np4
432.В ряду N – P – As – Sb – Bi :
электроотрицательность уменьшается
433.Гидроксиды элементов Na, Al, Si проявляют свойства:
щелочей, амфотерных гидроксидов, кислот
434.Степень окисления в высших оксидах p-элементов в пределах периода:
возрастает
435.Степень окисления p-элементов в летучих водородных соединениях в пределах периода:
уменьшается
436.Важнейшие характеристики химической связи:
длина, энергия, направленность
437.Низшая степень окисления «-4» характерна для
углерода
438.Наиболее полярная связь в молекуле
HF
439.Возможные степени окисления фтора:
0; -1
440.Ионную связь образуют
сера и магний
441.В молекуле NaCl химическая связь
ионная
442.Соединения с ковалентной полярной связью в группе:
H2S, HCl
443.Тип химической связи в молекуле хлора Cl2
ковалентная неполярная
444.Электроотрицательность возрастает (слева направо) в ряду
N, O, F
445.Степень окисления серы в серной кислоте
+6
446.Химическая связь в молекуле озона
ковалентная неполярная
447.Химическая связь в NaClO4
ковалентная полярная и ионная
448.Тип кристаллической решетки ромбической серы
молекулярная
449.Соединение брома с наименьшей степенью окисления
HBr
450.В образовании металлической связи не принимают участие
анионы
451.Наиболее полярная связь в молекуле
HF
452.Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N2
6
453.Ковалентная полярная связь образован по донорно-акцепторному механизму в молекуле
NH4Cl
454.Электронная конфигурация наружного слоя элемента ns2np5. Тип химической связи в простом веществе, образуемом этим элементом:
ковалентная неполярная
455.Тип гибридизации электронных орбиталей атома берилия в молекуле BeCl2:
sp
456.Вещества с водородной связью
HF, H2O
457.Угловую форму имеет молекула
H2O
458.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции образования сернистого газа при горении серы:
1
459.Сера восстановитель в реакции
S + O2
460.Степень окисления серы в Са(HSO4)2:
+6
461.Процессу окисления соответствует превращение
Fe2+ Fe3+
462.Не может быть восстановителем
F
463.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S + O2 = S + H2O
7
464.Коэффициент перед формулой востановителя в уравнении реакции
Cr(OH)2 + O2 + H2O = Cr(OH)3
4
465.В переходе S Na2SO4 степень окисления серы и её изменение
0, повышение
466.Число принятых окислителем электронов в схеме KClO3 KCl
6
467.Число отданных восстановителем электронов в схеме FeO+Mg MgO+Fe
2
468.Окислительно-восстановительную двойственность проявляют вещества группы
H2SO3, HNO2
469.Сумма всех коэффициентов в реакции
Cr(OH)2 + O2 + H2O Cr(OH)3:
11
470.Только восстановительные свойства проявляет
HJ
471.Только окислительные свойства проявляет
CrO3
472.Коэффициент перед формулой оксида серы (IV) в схеме реакции KMnO4 + H2O + SO2 MnSO4 + H2SO4 + K2SO4
5
473.Если в рекцию C + HNO3 CO2 + NO + H2O вступают 6 моль восстановителя, то масса окислителя (в г)
504
474.Количество моль окислителя, необходимого для получения 8 г серы по схеме FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S
0,5 моль
475.Масса окислителя, взаимодействующего с 2 моль восстановителя по схеме
HCl + O2 H2O + Cl2
16 г
476.Схема реакции: CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, число молей восстановителя
3
477.Схема реакции: CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, число молей окислителя
14
478.Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительном процессе
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2
11
479.Кислороду не соответствует свойство:
легче воздуха
480.Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов
кислород
481.Два разных оксида образует с кислородом элемент:
углерод
482.Формула аллотропного видоизменения кислорода:
О3
483.Кислород выделяется при термическом разложении соли:
KClO3
484.Масса кислорода объемом 22,4 л (н.у.):
32 г
485.В промышленности кислород получают:
перегонкой воздуха
486.Роль озонового слоя Земли заключается в:
защите всего живого на Земле от губительного излучения Солнца
487.Превращение кислорода в озон выражается уравнением:
3О2 электрический разряд 2О3
488.Кислороду не соответствует свойство:
электропроводен
489.Три атома кислорода содержит в своем составе:
азотная кислота
490.Взаимодействие металла с кислородом приводит к образованию
основного оксида
491.Самым распространенным элементом на Земле является
сера
492.Массовая доля кислорода в молекуле воды:
88,89%
493.Массовая доля кислорода наименьшая:
PbO
494.В природе кислород образуется в результате реакции:
фотосинтеза
495.Кислород не используется
для заполнения воздушных шаров
496.Сумма всех коэффициентов в уравнении горения пропана С3Н8:
13
497.Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.):
11,2 л
498.Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4:
72,4% и 27,6%
490.Относительная плотность кислорода по азоту:
1,14
499.Количество моль озона, составляющих 24 г данного вещества:
0,5
492.При разложении 21,7 г оксида ртути HgO образуется кислород объемом
1,12 л
500..Для сжигания 0,72 кг магния требуется кислород количеством моль
15
501.Газ массой 8 г (н.у.) занимает объем 5,6 л. Молярная масса газа:
32 г/моль
502.Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)
50 л
503.Молекулярный кислород тяжелее аммиака в:
1,9 раза
504.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции горения фосфора
9
505.При одинаковых условиях быстрее окислится:
K
506.Реакция получения кислорода, которая протекает под действием электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2
507.Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении 2KClO3 = 2KCl + 3O2 образуется кислорода:
4,5 моль
508.Объемные отношения водорода и кислорода в гремучей смеси:
2:1
509.Газ легче воздуха:
H2
510.В схеме реакции С2Н2 + О2 СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен:
5
511.Относительная плотность озона по кислороду
1,5
512.Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода
5
513.Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка (V) As2O5:
34,8%
514.Объем, занимаемый 10 г кислорода больше объема, занимаемого 10 г оксида серы (IV) ( н.у.), в:
2 раза
515.За сутки дерево в процессе фотосинтеза превращаем 44 г углекислого газа в углевод, при этом объем (н.у.) выделившегося кислорода составит:
22,4 л
516.Через озонатор пропущен кислород объемом 100 л (н.у.) и в озон превратилось 20% кислорода. Объем, занимаемый озонированным кислородом
93,3 л
517.Степень окисления кислорода равна (-2) в веществах ряда
KOH, H2O
518.Объем воздуха (содержание О2 в воздухе 20%), необходимого для сжигания 10 л ацетилена С2Н2 (н.у.)
125 л
519.В уравнении горения ацетилена С2Н2 коэффициент перед газообразным веществом, имеющим относительную плотность по водороду 22
4
520.Количество моль кислорода, которое можно получить из 2,24м3 воздуха (н.у.) (содержание О2 20%)
20 моль
521.Легче и тяжелее воздуха соответственно
NH3 и NO2
522.Наибольшая массовая доля кислорода в соединении
KClO4
523.Наибольшее число молекул содержится в 1г газа
H2
524.Формула вещества, содержащего 70% железа и 30% кислорода
Fe2O3
525.Кислород хранят в приборе с названием
газометр
526.Водород можно получить взаимодействием HCl с веществами
Zn, Mg
527.Газ с наименьшей молекулярной массой
H2
528.Валентность I характерна для
водорода
529.Промышленный способ получения водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
530.Водород
легче воздуха, плохо растворим в воде
531.Не характерно для водорода
хорошо проводит электрический ток
532.Водород образует гидрид с
K
533.Водород горит активнее
в кислороде
534.Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров
H2
535.Объем 4 г водорода
44,8 л
536.Масса 4,5 моль водорода
9 г
537.Количество вещества 3,01×1023 молекул водорода
0,5 моль
538.Газообразное водородное соединение, которое легче воздуха
CH4
539. «Гремучая» смесь газов
2v H2 и 1vO2
540.Относительная плотность водорода по кислороду
0,0625
541.Газ массой 1 г (н.у.), содержащий большее количество молекул
H2
542.Объем водорода, выделившийся при растворении в воде 1 моль натрия
11,2 л
543.Объемные отношения водорода и кислорода при горении
2:1
544.Водород нельзя получить реакцией
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
545.Объем водорода, необходимый для восстановления 4 г оксида меди (II)
1,12 л
546.Количество моль водорода, необходимого для синтеза 33,6 л хлороводорода
0,75 моль
547.При взаимодействии 2,3 г натрия с водой выделяется водород (н.у.) объемом
1,12 л
548.При взаимодействии 89,6 л водорода и 67,2 л хлора (н.у.) образуется соединение массой
219 г
549.Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2Э
Se
550.Соединение, в котором степень окисления водорода (-1)
CaH2
551.Растворение продукта взаимодействия неметалла с водородом приводит к образованию
бескислородной кислоты
552.Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака
134,4 л
553.Объем, занимаемый 6 г водорода, больше объема, занимаемого 6 г кислорода при нормальных условиях, в
16 раз
554.Масса водорода, выделившегося при растворении в воде 28 г лития
4 г
555.Схема уравнения
H2 + H2O =
556.Отрицательная степень окисления водорода в
NaH
557.При взаимодействии 100 г кальция с соляной кислотой выделяется водород (н.у.) объемом
56,0 л
558.При взрыве газовой смеси, состоящей из 11,2л водорода и 8 л кислорода образовалась вода массой
9г
559.Массовая доля водорода больше в
CH4
560.При реакции 6,02 ×1022 атомов цинка с серной кислотой образуется водород массой
0,2 г
561.Ученый, которому принадлежит открытие водорода
Г. Кавендиш
562.Химический элемент, который наиболее распространен в Солнечной системе:
H
563.Объем водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен (н.у.):
67,2 л
564.Нельзя получить водородотермией металл
натрий
565.Водородное соединение, которое склонно к образованию водородных связей
H2O
566.Процесс водородотермии представлен схемой
Fe3O4 + H2
567.Над раскаленным оксидом меди (II) массой 4 г пропустили избыток водорода. Масса твердого остатка
3,2 г
568.Если водород пропустить последовательно над оксидами CuO, Fe2O3, Na2O (при t0), то сумма молекулярных масс, получающихся металлов будет равна
120
569.Атомные массы изотопов водорода
1, 2, 3
570.Щелочной металл, при взаимодействии 34,2 г которого с водой, выделяется 4,48 л водорода (н.у.), имеет символ:
Rb
571.Прибор, в котором хранят водород, называется
аппаратом Киппа
572.Экологически самое чистое топливо
водород
573.Не используется водород
для дыхания летчиков, космонавтов
574.Соляная кислота взаимодействует с
CaO
575.Основание образуется в реакции воды с
CaO
576.Кислота образуется в реакции воды с
Дата: 2013-02-23 Просмотров: 35475 Загрузок: 704 Язык: на русском языке
Ваше имя:
Ваш email: