1.Какой объём азота (н.у.) будет израсходован при взаимодействии его с 7,2г магния?
2.Определите массу хрома, полученного из 2 т хромистого железняка , содержащего 40% FeO*Cr2O3,если выход хрома составляет 30% от теоритически возможного.
(FeO*Cr2O3 +4C → 2Cr +Fe +4CO)
3.Какова масса гидроксида железа (\), образующегося из 0,1 моль соли и 6г гидроксида натрия?
4.Определите массу серной кислоты, необходимой для растворения 9,8 г гидроксида меди (\).
5.Вычислите массу гидроксида железа(\), образующегося при сливании 20 г 10%-ного раствора хлорида железа (\) с 15 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
6.При растворении в соляной кислоте 12,9 г сплава меди и цинка выделилось 2,24л (н.у.) водорода. Определите, сколько меди и цинка содержится в образце сплава.
7.Определите массу руды, в которой содержится 2% Си2S, необходимой для получения 192 т меди.
8.Определите объём водорода (н.у.), выделившегося при действии воды на сплав, содержащий 9,2г натрия и 7,8 г калия.
9.Какой объём оксида углерода(\) можно затратить, чтобы восстановить железо из 1т руды, содержащей 90% Fe O?
10.Негашёную известь получают обжигом известняка СаСО3 в печах. Сколько известняка .содержащего 20% примесей, потребуется для получения 20 т негашёной извести ( Са О )?
11.Вычислите количество натрия, вступившего в реакцию с водой, если выделилось 112л водорода.
12.Определите массу 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 50 г 20% раствора серной кислоты.
13.Докажите свойства основных оксидов на примере Li2O.
14.Докажите свойства амфотерных оксидов на примере AL2O3.
15.Докажите свойства щелочей на примере Са(ОН)2.
16.Докажите свойства амфотерных оснований на примере AL(OH)3.
17.Составьте уравнения реакций для: 1). щелочных металлов(калий).2) Щелочно- земельных металлов(кальций),3) алюминия. Запишите электронные балансы.
Конец заданий по теме «Металлы».
Ваше имя:
Ваш email: